题目内容
12．下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）| A | B | C | D | |
| 两极材料 | Zn片、石墨 | Zn片、Cu片 | Cu片、Ag片 | Fe片、Cu片 |
| 插入溶液 | H2SO4溶液 | 蔗糖溶液 | AgNO3溶液 | 稀盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据形成原电池的条件来分析，形成原电池的条件有：①两种活泼性不同的电极②电解质溶液③闭合回路④能自发进行氧化还原反应．
解答 解：A．因两电极材料不同，锌能与稀硫酸自发进行氧化还原反应，形成闭合回路，构成了原电池，故A不选；
B．蔗糖不导电，不能形成原电池，故B选；
C．铜为负极，银为正极，可形成原电池，故C不选；
D．铁为负极，铜为正极，可形成原电池，故D不选．
故选B．
点评 本题考查原电池知识，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的学习积极性和科学素养，难度不大，注意把握原电池的工作原理和组成条件．
练习册系列答案
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2．有一系列芳香族化合物，其中并四苯的一氯代物有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
3．仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 仪器和用品 |
| A | 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 | 分液漏斗、烧杯、玻璃棒 |
| B | 检验溶液中是否含有SO42- | 试管、胶头滴管、Ba（NO3）2 |
| C | SO2既有氧化性，又有还原性 | 试管、胶头滴管、氯水、品红 |
| D | 配制100mLpH=2的盐酸 | 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管、pH=1的盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
，C的系统命名是3-溴丙烯（或3-溴-1-丙烯）．
（或
）．
或 
（任写一种）．
7．体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同温度下，发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）并达到平衡．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 平均反应速度：乙＞甲 | B． | 平衡时SO3的物质的量甲＞乙 | ||
| C． | 平衡时SO2的转化率：乙＞甲 | D． | 平衡时混合气体的密度甲＜乙 |
17．下列各组反应（表中物质均为反应物）起始时，产生H2的速率最大的是（ ）
| 编号 | 金属（粉末） | 物质的量（mol） | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
| A | Mg | 0.1 | 6mol/L HNO3 | 10mL | 60℃ |
| B | Mg | 0.1 | 1.5mol/L HCl | 10mL | 60℃ |
| C | Fe | 0.1 | 3mol/L HCl | 10mL | 60℃ |
| D | Mg | 0.1 | 3mol/L HCl | 10mL | 60℃ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
═CHCOOCH2CH=CHCH2OOCH═
+
→
+
$→_{△}^{OH-}$R′CH
+H2O
．
．
．
．
（邻、间、对三种中的任一种）．
1．水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是（ ）
| A． | H3O+的空间构型为三角锥形 | |
| B． | 冰中存在氢键，液态水中不存在氢键 | |
| C． | 冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键 | |
| D． | H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
9．一种燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O；7H2O+$\frac{7}{2}$O2+14e-=14OH-．有关推断不正确的是（ ）
| A． | 通氧气的电极为负极 | |
| B． | 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2 | |
| C． | 电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度减小 | |
| D． | 电池工作时，溶液中OH-离子向正极移动 |