题目内容
8．有下列几种溶液：a．NH3•H2O b．NaAlO2 c．NH4Cl d．NaHSO4常温下呈碱性的溶液有a、b（填序号）
用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈碱性的原因：NH3．H2O=NH4++OH-、AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-．
分析 碱溶液和强碱弱酸盐的溶液显碱性，碱能够电离出氢氧根离子，强碱弱酸盐在溶液中水解生成氢氧根离子显碱性．
解答 解：a．NH3•H2O属于弱碱在溶液中部分电离出氢氧根离子溶液显碱性，其电离方程式为：NH3．H2O=NH4++OH-；
b．NaAlO2 为强碱弱酸盐在溶液中水解生成氢氧根离子显碱性，其水解方程式为：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-；
c．NH4Cl属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性；
d．NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子和钠离子，溶液显酸性；
故答案为：a、b；NH3．H2O=NH4++OH-、AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-．
点评 本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握水解原理和规律．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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18．下列对有机物结构或性质的描述中正确的是（ ）
| A． | 根据甲烷分子中四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构 | |
| B． | 分子式为C4H8的烯烃与氢气加成反应后得到的烷烃有3种 | |
| C． | 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O | |
| D． | 苯中无碳碳双键，化学性质稳定，不能发生氧化反应 |
、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
16．下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）
| A． | CO2的饱和溶液中Na+、NH4+、C6H5O-、SO42- | |
| B． | 甲基橙变红的溶液中液中K+、Ca2+、AlO2-、NO3- | |
| C． | 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中K+、Na+、HCO3-、SO42- | |
| D． | 与Al反应生成H2的溶液中Na+、Mg2+、NO3-、Cl- |
3．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（ ）
| A． | pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| B． | 等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c（NH4+）大小：NH4HSO4＞NH4HCO3 | |
| C． | 0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7 | |
| D． | 4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小顺序是①＞②＞③＞④ |
13．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是（ ）
| A． | 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O | |
| B． | 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 4 Na+O2=2Na2O | |
| C． | 燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放：O2+2CaCO3+2SO2=2CO2+2CaSO4 | |
| D． | 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
20．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若将（2）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
正极反应Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
负极反应Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．
（4）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若将（2）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
正极反应Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
负极反应Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．
（4）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
| 陈述I | 陈述Ⅱ | 判断 | |
| A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | I对；Ⅱ对；有 |
| B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 | I对；Ⅱ对；无 |
| C | 铁属于过渡元素 | 铁的某些化合物可用作催化剂 | I错；Ⅱ对；无 |
| D | 在空气中铁表面形成致密氧化膜 | 铁不能与氧气反应 | I对；Ⅱ对；有 |
17．下列变化或事实与范德华力无关的是（ ）
| A． | 气体物质加压或降温时能凝结或凝固 | |
| B． | 碘溶于四氯化碳 | |
| C． | 氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 | |
| D． | 食盐熔化 |
5．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
| A． | 加热碳酸氢钠 | B． | 氯化氢溶于水 | C． | 食盐熔化 | D． | 干冰气化 |