题目内容

15.下列各组物质的性质,从左到右依次递减的是(  )
A.碱性:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB.还原性:HCl、HBr、HI
C.酸性:HClO4、H2SO4、H3PO4D.稳定性:HI、HBr、HCl

分析 A.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强;
B.元素的非金属性越强,对应的氢化物的还原性越弱;
C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定.

解答 解:A.金属性:Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故A错误;
B.非金属性:Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物的还原性越弱,则还原性:HI>HBr>HCl,故B错误;
C.同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强,则非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故C正确;
D.非金属性:Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:HI<HBr<HCl,故D错误.
故选C.

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用,题目难度中等,本题注意把握元素周期律的递变规律,把握元素的性质与元素对应单质、化合物的性质的之间的关系.

练习册系列答案
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5.铁、铝是现代金属材料的主角.但其腐蚀造成很大的经济损失,寻求金属制品抗腐蚀处理的方法意义重大.
(1)一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡. 但是加热或在稀 HNO3 中,铁与硝酸会不断反应.不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂,其分布曲线如图1.
①钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是:铁在浓HNO3中会“铁化”在钢铁表面形成一层致密氧化膜.
②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理,其可能的原因是:硝酸易挥发,不稳定,见光易分解,故不易操作,生成物对环境污染严重.
③由图示可知,密度等于1.35g/mL 的硝酸与铁反应时,其还原产物主要是NO2、NO; 请用一句话概括该图反映出的基本结论硝酸浓度(密度)越大,其还原产物化合价越高.
(2)以下为铝材表面处理的一种方法(如图2)
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的b.
a.NH3         b.CO2        c.NaOH      d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+.电解后的铝材再经氨洗的目的是中和表面的酸溶液.
③取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是HCO3-与H+反应使H+浓度减小,产生Al(OH)3沉淀.

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