题目内容
7．体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同温度下，发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）并达到平衡．则下列说法不正确的是（ ）| A． | 平均反应速度：乙＞甲 | B． | 平衡时SO3的物质的量甲＞乙 | ||
| C． | 平衡时SO2的转化率：乙＞甲 | D． | 平衡时混合气体的密度甲＜乙 |
分析 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反应是气体体积减小的反应，而甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，但体积减小，乙相当在甲的基础上加压，所以过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，达到平衡的时间短，由此分析解答．
解答 解：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反应是气体体积减小的反应，而甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，但体积减小，乙相当在甲的基础上加压，所以过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，
A、所以平均反应速度：乙＞甲，故A正确；
B、乙相当在甲的基础上加压，平衡向生成三氧化硫的方向移动，所以平衡时SO3的物质的量甲＜乙，故B错误；
C、乙相当在甲的基础上加压，平衡正向移动，所以平衡时SO2的转化率：乙＞甲，故C正确；
D、乙的体积减小，而气体的质量不变，所以密度甲＜乙，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，恒温恒容、恒温恒压容器的变化特征，题目难度中等，掌握分析方法是关键．
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17．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
| A． | 由2-溴丙烷制2-丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 | |
| B． | 由甲苯制对硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸 | |
| C． | 由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴水反应制1，2-二溴丙烷 | |
| D． | 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯与水反应制苯甲酸和乙醇 |
准晶体亦称为准晶或拟晶，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构．
15．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性．X为n个C60连接而成的物质，结构如图：
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | C60转变为X是物理变化 | B． | X中含有极性共价键 | ||
| C． | X与金刚石互为同素异形体 | D． | X能够发生加成反应 |
2．
图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），△H＜0的反应过程，若使 a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ）
图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），△H＜0的反应过程，若使 a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ）| A． | 增大体积 | B． | 增大Y的浓度 | C． | 缩小体积 | D． | 降低温度 |
，与B的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该反应的化学方程式是NH3+HCl═NH4Cl；
，周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是HF（填氢化物化学式）．
16．下列有关σ键、π键的说法错误的是（ ）
| A． | 一般碳碳σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 | |
| B． | 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 | |
| C． | 在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 | |
| D． | CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键 |
4．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 煤的液化过程为物理过程 | |
| B． | 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 | |
| C． | 酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 | |
| D． | 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 |