题目内容

7.体积相同的甲乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2、O2,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,在相同温度下,发生2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)并达到平衡.则下列说法不正确的是(  )
A.平均反应速度:乙>甲B.平衡时SO3的物质的量甲>乙
C.平衡时SO2的转化率:乙>甲D.平衡时混合气体的密度甲<乙

分析 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)正反应是气体体积减小的反应,而甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,但体积减小,乙相当在甲的基础上加压,所以过程中乙容器中压强大于甲容器,反应速率大于甲,达到平衡的时间短,由此分析解答.

解答 解:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)正反应是气体体积减小的反应,而甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,但体积减小,乙相当在甲的基础上加压,所以过程中乙容器中压强大于甲容器,反应速率大于甲,
A、所以平均反应速度:乙>甲,故A正确;
B、乙相当在甲的基础上加压,平衡向生成三氧化硫的方向移动,所以平衡时SO3的物质的量甲<乙,故B错误;
C、乙相当在甲的基础上加压,平衡正向移动,所以平衡时SO2的转化率:乙>甲,故C正确;
D、乙的体积减小,而气体的质量不变,所以密度甲<乙,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断,恒温恒容、恒温恒压容器的变化特征,题目难度中等,掌握分析方法是关键.

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