题目内容
13．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是（ ）| A． | 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O | |
| B． | 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 4 Na+O2=2Na2O | |
| C． | 燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放：O2+2CaCO3+2SO2=2CO2+2CaSO4 | |
| D． | 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
分析 A．二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠；
C．二氧化硫具有还原性，能够与氧气、碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳；
D．不符合客观事实，酸性溶液中氢氧根离子不能大量存在．
解答 解：A．二氧化硅与氢氧化钠反应方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；
B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，化学方程式：4 Na+O2=2Na2O，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，能够与氧气、碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应化学方程式：O2+2CaCO3+2SO2=2CO2+2CaSO4，故C正确；
D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝，离子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了化学方程式、离子方程式书写正误的判断，明确反应实质是解题关键，注意钠与氧气反应条件不同对应产物不同，题目难度不大．
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期末1卷素质教育评估卷系列答案
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3．X、Y、Z、W均为短周期元素，X是地壳中含量最高的元素，Z2+与X2-具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y与W同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子序数：X＞Y＞Z＞W | |
| B． | Y的气态氢化物的热稳定性比W的强 | |
| C． | 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（W）＞r（X） | |
| D． | X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同 |
4．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
| A． | 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④ | |
| B． | 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ | |
| C． | ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，则Va ：Vb=11：9 |
1．反应2C+O2=2CO 的能量变化如右图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 12gC（s）与一定量O2（g）反应生成14g CO（g），放出的热量为110.5kJ | |
| B． | 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 | |
| C． | 该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ | |
| D． | 2molC（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221kJ |
5．
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | X的氢化物与氯化氢反应的产物溶于水形成的溶液呈酸性 | |
| C． | 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W | |
| D． | 含Y元素的盐溶液一定显酸性 |
2．向AgNO3溶液中加入过量氨水，可生成[Ag（NH3）2]OH．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氨气极易溶于水，所得的氨水中存在3种不同的氢键 | |
| B． | [Ag（NH3）2]+ 中含有6个σ键 | |
| C． | [Ag（NH3）2]OH所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 | |
| D． | 在[Ag（NH3）2]+离子中Ag+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
10．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2?2NH3．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 若2分钟达到化学平衡时N2还剩下0.4mol，则v（N2）=0.3mol/（L•min） | |
| B． | 达到化学平衡时，单位时间内每生成0.1mol的H2同时生成0.1mol的NH3 | |
| C． | 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 | |
| D． | 达到化学平衡后，若增大压强使容器体积缩小，化学反应速率将会增大 |