10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．信息产业中光纤的主要成分是单质硅
B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
9．物质F的分了式为C12H14O2，其被广泛用作香精的调香剂．为了合成该物质，设计了下列合成路线：

试回答下列问题：
（1）物质A的结构简式为．
（2）物质C含有的官能团名称为羧基、羟基．
（3）写出反应④的化学方程式．
（4）上述合成路线中属于取代反应的是②⑤⑥（填反应编号）．
（5）物质F有多种同分异构体，符合下列条件的结构简式共有6种．
①属于芳香族化合物，含有与F相同的官能团，且能发生银镜反应；
②苯环上有两个取代基，且每个取代基上有3个碳原子；
③苯环上的一氯代物只有两种．
8．草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业．
Ⅰ某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）分解产物的实验探究．他们设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出），干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（1）烧瓶A中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰．
（3）①试管D中出现浑浊，证明分解产物中有CO2存在．
②证明分解产物中存在CO的现象是F中不出现浑浊，I中出现浑浊．
③要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置在装置C、D之间连一个盛有无水CuSO4的装置．
④将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO（填化学式）．
Ⅱ．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小．
（4）利用工业FeCl3（含杂质）制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O】的实验流程如图所示：

①溶液X为浓盐酸，目的是抑制FeCl3水解．
②上述流程中FeCl3可用异内醚萃取，其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室中用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
7．电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

（1）通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图l中材料B通常选择c（填字母序号），图2 中材料C最好选择d（填字母序号）．
a．钠块    b．铜块    c．锌块    d．石墨
则图2中C上发生的主要电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
①D为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．E电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低，该过程中产生的气体a为H2（填化学式）．
（3）乙醇酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸．
①乙二醛（OHC-CHO）与M电极的气体产物反应生成乙醛酸，则反应的化学方程式为OHC-CHO+Cl2+H2O═HOOC-CHO+2HCl．
②该电解装置工作中若有0.5molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为0.5mol．
6．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
用图所示装置收集SO2气体
B．
用图所示装置萃取碘水中的碘
C．
用图所示装置进行石油的分馏
D．
用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯
5．某强酸性溶液X中含有NH4+、A13+、Ba2+、Fe2+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：下列有关推断合理的是（　　）
A．溶液中一定没有Ba2+、NO3-、CO32-
B．溶液中一定含有H+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．沉淀H为一定Al（OH）3和BaCO3的混合物
D．若溶液X的体积为100 mL，产生标况下112 mL气体A，则X中c（Fe2+）=0.05mol•L-1
4．下列说法不正确的是（　　）
A．晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维
B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
C．“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂
D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
3．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量．采取的主要操作如图，能达到实验目的是（　　）
A．用装置A完成SiCl4的制备
B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4
C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色
D．配制0.1 mol•L-1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线
2．常温时，将0.1mol Fe（NO3）3和2mol HCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色．下列有关说法正确的是（　　）
A．由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体
C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
D．m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小
1．根据反应判断下列说法中不正确的是（　　）
A．乙物质为甲醇
B．该反应为取代反应
C．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气
D．甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
 0  167873  167881  167887  167891  167897  167899  167903  167909  167911  167917  167923  167927  167929  167933  167939  167941  167947  167951  167953  167957  167959  167963  167965  167967  167968  167969  167971  167972  167973  167975  167977  167981  167983  167987  167989  167993  167999  168001  168007  168011  168013  168017  168023  168029  168031  168037  168041  168043  168049  168053  168059  168067  203614 

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