题目内容
4．下列说法不正确的是（ ）| A． | 晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维 | |
| B． | 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 | |
| C． | “地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂 | |
| D． | 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 |
分析 A．光导纤维主要成分是二氧化硅；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性；
C．地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大．其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用；
D．铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点．
解答 解：A．晶体硅可用作制造太阳能电池，不能制造光导纤维，故A错误；
B．饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，故B正确；
C．地沟油属于油脂，油脂可发生皂化反应制肥皂；生物柴油是以动植物油脂、废餐饮用油等为原料与甲醇在催化剂作用下，进行酯交换制成的液体燃料，故C正确；
D．铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，故D正确；
故选：A．
点评 本题为综合题，考查了材料的使用，盐类的水解，硅、油脂的性质及用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意硅与二氧化硅用途的区别，为高考频考点，题目难度不大．
练习册系列答案
快乐5加2金卷系列答案
相关题目
14．
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲的溶解度大于乙的溶解度 | |
| B． | 将甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法 | |
| C． | t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等 | |
| D． | t2℃时，将甲、乙等质量的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的固体一定大于乙 |
15．下列实验设计不合理的是（ ）
| A． | 比较相同条件下水解能力：室温下用pH计分别测量同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH | |
| B． | 检验乙烯：无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液紫色很快褪去，证明反应生成了乙烯 | |
| C． | 检验铝热剂中铁的价态：将铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，证明该铝热剂不含氧化铁 | |
| D． | 在2mL同浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液，观察到产生黄色沉淀，证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
12．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=0.2mol•L-1．
（2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=c3（Ca2+）•c2（AsO43-），若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）的最大是7.2×10-17mol•L-1．
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4；
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
| 表1．几种砷酸盐的Ksp | |
| 难溶物 | Ksp |
| Ca3（AsO4）2 | 6.8×10-9 |
| AlAsO4 | 1.6×10-16 |
| FeAsO4 | 7.2×10-21 |
| 表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准 | ||
| 污染物 | H2SO4 | As |
| 浓度 | 19.6g/L | 1.6g•L-1 |
| 排放标准 | pH6～9 | 0.5mg•L-1 |
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=0.2mol•L-1．
（2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=c3（Ca2+）•c2（AsO43-），若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）的最大是7.2×10-17mol•L-1．
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4；
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2NO2?N2O4-----①N2O4?2NO2--②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数 | |
| B． | 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol将0.05mol/LBa（OH）2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K101kPa条件下放热量为0.573kJ | |
| C． | 已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化： HAc?H++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2O?HAc+OH-----③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定 | |
| D． | 将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝 |
．
．
16．反应H2+C12=2HCl（△H＜0）的机理包含：①C12→2C1（慢）②H2+Cl→HCl+H （快）③C12+H→HCl+Cl（快）等．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量 | |
| B． | 反应H2+C12=2HCl在光照和加热条件下的△H不同 | |
| C． | 反应①的活化能大于反应②的活化能 | |
| D． | 已知反应②的△H＞O，则反应③的△H一定小于0 |
13．
M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素．下列说法中，错误的是（ ）
M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素．下列说法中，错误的是（ ）| A． | X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的 | |
| B． | Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的 | |
| C． | 元素Z在周期表中的位置为第2周期、VIA族 | |
| D． | M元素的氧化物既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应 |
14．铜和铜的化合物是重要的化工原料，常用作催化剂、防腐剂和消毒剂等制备合成．已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：（见图1）
（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心离子基态外围电子排布式为3d9；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3；配离子[Cu（En）2]2+中的配位数为4；
（2）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺类，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（3）比较表中有大小（用“大于”或“小于”“等于”填空）
（4）氯和钾与不同价态的铜可形成两种化合物M和N，二都均可用于催化乙炔聚合，二者阴离子均为无限长链结构（见图2），下列分析正确的是BC．
A、图中a位置上Cl原子为sp杂化轨道；
B、M的化学式确认是KCuCl3，则N的化学式为K2CuCl3；
C、配离子[CuCl4]2-和配离子[AlCl4]-空间结构相似；
金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子反应方程式为Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；
（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞分别如图3所示）．已知体心立方与面心立方的晶胞堆积的空间利用率分别为68%和74%．列算式计算两种晶体的密度之比[ρ（a）：ρ（b）]为3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（化简成简单的关系式，不求计算结果，只填写结果不得分）．
（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心离子基态外围电子排布式为3d9；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3；配离子[Cu（En）2]2+中的配位数为4；
（2）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺类，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（3）比较表中有大小（用“大于”或“小于”“等于”填空）
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| P＞S | H-＞Li+ | KCl＜Si | HClO3＜HClO4 |
A、图中a位置上Cl原子为sp杂化轨道；
B、M的化学式确认是KCuCl3，则N的化学式为K2CuCl3；
C、配离子[CuCl4]2-和配离子[AlCl4]-空间结构相似；
金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子反应方程式为Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；
（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞分别如图3所示）．已知体心立方与面心立方的晶胞堆积的空间利用率分别为68%和74%．列算式计算两种晶体的密度之比[ρ（a）：ρ（b）]为3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（化简成简单的关系式，不求计算结果，只填写结果不得分）．