题目内容

3．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量．采取的主要操作如图，能达到实验目的是（　　）
A．用装置A完成SiCl4的制备
B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4
C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色
D．配制0.1 mol•L-1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线

分析 A．SiCl4遇水极易水解；
B．蒸馏时测定馏分的温度；
C．锥形瓶内为亚铁离子的溶液，滴定管为高锰酸钾，则达终点时显高锰酸钾溶液的颜色；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不影响浓度．

解答 解：A．SiCl4遇水极易水解，则不能利用湿润的氯气制备，故A错误；
B．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故B错误；
C．锥形瓶内为亚铁离子的溶液，滴定管为高锰酸钾，则用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色，故C正确；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不影响浓度，若再加水至刻度线，浓度偏低，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯、滴定实验原理等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析和实验装置的作用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．化肥硫酸铵属于（　　）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
14．25℃时，下列有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．物质的量浓度相等的HA和NaA溶液等体积混合，溶液呈碱性：c（A-）＜c（HA）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．pH=3的HCl和pH=11的氨水等体积混合后：c（Cl-）＞c（NH4+）
D．1.0mol/L Na2CO3溶液：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）-c（H+）=2.0mol/L
11．下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
编号化学反应离子方程式评  价
A碳酸钙与
醋酸反应		CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解
质，不应写成离子形式
B苯酚钠溶液中
通入CO2		2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正确
CNaHCO3的水解HCO3-+H2O=CO32-+H3O+错误，水解方程式
误写成电离方程式
D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-错误，离子方程式中
Fe2+与Br-的物质的量
之比与化学式不符
A．AB．BC．CD．D
18．海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构．用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的．海水中只含有0.5%的溶解氧．不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存．用时，把电池放入海水中，便可供电，电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦．即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O2十6H2O=4Al（OH）3↓下列说法错误的是（　　）
A．负极铝被氧化
B．海水温度升高，电池反应速率可能加快
C．正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积
D．正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
8．草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业．
Ⅰ某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）分解产物的实验探究．他们设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出），干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（1）烧瓶A中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰．
（3）①试管D中出现浑浊，证明分解产物中有CO2存在．
②证明分解产物中存在CO的现象是F中不出现浑浊，I中出现浑浊．
③要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置在装置C、D之间连一个盛有无水CuSO4的装置．
④将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO（填化学式）．
Ⅱ．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小．
（4）利用工业FeCl3（含杂质）制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O】的实验流程如图所示：

①溶液X为浓盐酸，目的是抑制FeCl3水解．
②上述流程中FeCl3可用异内醚萃取，其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室中用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
15．下列实验装置正确并能达到实验目的是（　　）
A．
用于制氨气并收集干燥的氨气
B．
是实现化学能转化为电能的铜锌原电池的原理示意图
C．
是用CCl4提取碘水中的I2
D．
用于配制100mL0.2mo1•L-1的硫酸溶液
12．姜黄素（分子式为C21H20O6）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：
i：
ii：
iii．E的核磁共振氢谱中有两个峰，1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol．
请回答下列问题：
（1）E中含有的官能团名称是羧基、醛基，
（2）B物质的名称为1，2-二溴乙烷，试剂X为NaOH水溶液，
（3）姜黄素的结构简式为；
（4）E→G反应的化学方程式为；其反应类型是加成反应；
（5）下列有关香兰醛的叙述正确的是bc    （填正确答案标号）；
a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应
b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
d．1mol香兰醛最多能与3mol H2发生加成反应
（6）K的同分异构体中符合下列信息：①含有苯环；②苯环上只有两个支链；③遇FeCl3溶液变色；④能与NaHCO3溶液反应．符合上述条件的K的同分异构体有3种，其中核磁共振氢谱中有五种不同化学环境的氢原子的是（写结构简式）．
13．用H2可将工业废气中的NO催化还原化N2，其能量转化关系如图：（图中计量单位为mol），则：NO（g）+H2（g）═0.5N2（g）+H2O（g）的△H为（　　）
A．0.5•（a+b-c-d）kJ/molB．0.5•（c+a-d-b）kJ/mol
C．0.5•（c+d-a-b）kJ/molD．0.5•（c+d-a-b）kJ/mol

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