16．下列说法中错误的是( )A．燃烧.酸碱中和反应都是放热反应B．化学反应必然伴随着能量的变化C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是——青夏教育精英家教网—

16．下列说法中错误的是（　　）

	A．	燃烧、酸碱中和反应都是放热反应
	B．	化学反应必然伴随着能量的变化
	C．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	D．	反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

15．复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是（　　）

A．

	A．	天然气、液化石油气、沼气的主要成分均为甲烷
	B．	煤中含有苯、甲苯及多种化工原料，可通过煤的干馏获得
	C．	石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物
	D．	乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

13．100mL 6mol•L^-1H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

Na₂CO₃固体

浓H₂SO₄

12．用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列操作会造成测定结果偏高的原因是（　　）

	A．	未用标准液润洗碱式滴定管
	B．	滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
	C．	盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
	D．	滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

11．下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是（　　）

	A．	元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行
	B．	己知As元素位于第四周期VA族，故NH₃比 AsH₃稳定
	C．	已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）₂碱性比Mg（OH）₂弱
	D．	副族元素中没有非金属元素

10．BaCl₂•xH₂O是用途广泛的基础化工产品．我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg²⁺、Fe³⁺等）反应生产BaCl₂•xH₂O，工艺流程如图所示．请回答：

已知：室温时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11 K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
（1）反应I中生成的H₂S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为2（NH₄）₂S+O₂+2H₂O=4NH₃•H₂O+2S↓．
（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物（H₂S、HS^-等）影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是升高温度，减小气体在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氢；沉淀A的主要成分是硫．
（3）热空气吹除时会有部分HS^-转变为S₂O₃^2-，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）室温时，为使Mg²⁺、Fe³⁺完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1×l0⁵mol•L^-1时认为该离子完全沉淀），应将溶液的pH调至$-lg\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-6}}}$（只列算式）以上．
（5）实验室测定产品中x的步骤如下：
①准确称取12.23gBaCl₂•xH₂O样品，加入l00mL稀盐酸加热溶解；
②边搅拌，边逐滴加入0．lmol•L^-1H₂SO₄溶液，待BaSO₄完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2-3次；
③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65g．
检验BaSO₄沉淀是否洗涤干净的方法是取代最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，或无溶液，则洗涤干净；经计算x的数值为2．

9．NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，则除去Cu²⁺的离子方程式为：FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
①往滤液Ⅱ中加入H₂O₂的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe³⁺，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，已知25℃时Ksp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=3.6×10^-4．
③检验Fe³⁺是否除尽的操作和现象是：用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe³⁺已除净．
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后得到NiCO₃固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO₄）．
（4）得到的NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO₄•6H₂O晶体，请回答：
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到溶液表面形成晶体薄膜（描述实验现象），则停止加热．
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行重结晶操作（填操作名称）．

8．若反应N₂+3H₂=2NH₃在某温度下的平衡常数为K₁，而反应NH₃=$\frac{1}{2}$N₂+$\frac{3}{2}$H₂在该温度下的平衡常数为K₂，则K₁和K₂的关系为K₁=$\frac{1}{{K}_{2}^{2}}$．

7．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）

	A．	气态氢化物稳定性：R＞Q
	B．	元素T的离子半径＞元素R的离子半径
	C．	与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
	D．	Q可形成多种含氧酸

0 167781 167789 167795 167799 167805 167807 167811 167817 167819 167825 167831 167835 167837 167841 167847 167849 167855 167859 167861 167865 167867 167871 167873 167875 167876 167877 167879 167880 167881 167883 167885 167889 167891 167895 167897 167901 167907 167909 167915 167919 167921 167925 167931 167937 167939 167945 167949 167951 167957 167961 167967 167975 203614

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