Question

7．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）

• A． 气态氢化物稳定性：R＞Q
• B． 元素T的离子半径＞元素R的离子半径
• C． 与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
• D． Q可形成多种含氧酸

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素．
A、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
B、元素T的离子即为铝离子的结构示意图而R的离子半径氮离子，两者电子层数相同，核电荷数越大半径越小；
C、同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性．这样的共价键叫做非极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键；
D、Q的酸性氧化物是否不至一种，Q是碳．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素．
A、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定R的非金属性比Q的非金属性强，故气态氢化物稳定性：R＞Q，故A正确；
B、元素T的离子即为铝离子的结构示意图而R的离子半径氮离子，两者电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以元素T的离子半径＜元素R的离子半径，故B错误；
C、与S同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子，即H₂O₂分子中既有H-O极性键又有O-O非极性键，故C正确；
D、Q是碳，可以形成无机碳酸和有机羧酸如甲酸，草酸等，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、元素周期律、共价键的极性、分子结构与性质难度较大．