若反应N2+3H2=2NH3在某温度下的平衡常数为K1.而反应NH3=$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2在该温度下的平衡常数为K2.则K1和K2的关系为K1=$\frac{1}{{K} {2}^{2}}$．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．若反应N₂+3H₂=2NH₃在某温度下的平衡常数为K₁，而反应NH₃=$\frac{1}{2}$N₂+$\frac{3}{2}$H₂在该温度下的平衡常数为K₂，则K₁和K₂的关系为K₁=$\frac{1}{{K}_{2}^{2}}$．

分析化学平衡状态是可逆反应在该条件下进行的最大限度，平衡常数就是平衡状态的一种数量标志，是表明化学反应限度的一种特征值．化学平衡常数通常用各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值来表示，所以N₂+3H₂=2NH₃，平衡常数K₁=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（{N}_{2}）}$；氨的合成反应NH₃=$\frac{1}{2}$N₂+$\frac{3}{2}$H₂ 的平衡常数根据平衡常数K₂=$\frac{{c}^{1.5}（{H}_{2}）•{c}^{0.5}（{N}_{2}）}{c（N{H}_{3}）}$，分析解答．

解答解：化学平衡状态是可逆反应在该条件下进行的最大限度，平衡常数就是平衡状态的一种数量标志，是表明化学反应限度的一种特征值．化学平衡常数通常用各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值来表示，所以N₂+3H₂=2NH₃，平衡常数K₁=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（{N}_{2}）}$；氨的合成反应NH₃=$\frac{1}{2}$N₂+$\frac{3}{2}$H₂ 的平衡常数根据平衡常数K₂=$\frac{{c}^{1.5}（{H}_{2}）•{c}^{0.5}（{N}_{2}）}{c（N{H}_{3}）}$，所以K₁=$\frac{1}{{K}_{2}^{2}}$，故答案为：K₁=$\frac{1}{{K}_{2}^{2}}$．

点评本题考查了有关化学平衡常数的计算，注意化学平衡常数是指生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	R位于元素周期表中的第VA族		B．	R位于元素周期表中的第 VIIA族
	C．	RO₃^-中的R元素只能被还原		D．	R₂在常温常压下一定是气体

20．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置第二周期第VA族．
（2）A₂C比A₂E沸点高的原因是H₂O分子之间能形成氢键．
（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式NH₄HSO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄．
（4）A₂C的电子式为

，C和D形成的一种化合物与A₂C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式NH₃+H⁺═NH₄⁺
（6）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

16．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）

	A．	配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质
	B．	滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
	C．	盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
	D．	滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

3．过渡元素位于第四周期第ⅥB族，是一种银白色的金属，化学性质稳定．常用于金属加工，电镀等行业中．工业生产的含铬废水也是重要工业污染物之一．工业上以铬铁矿主要成分是Fe（CrO₂）₂为原料冶炼金属铬还可获得强氧化剂Na₂Cr₂O₃，其工艺流程如如图1所示：

（1）Na₂Cr₂O₃中铬元素的化合价为+2，已知Cr（OH）₃为两性氢氧化物，写出其电离方程式：H⁺+H₂O+CrO₂^-?Cr（OH）₃?Cr³⁺+3OH^-．
（2）酸化过程中，选用硫酸而不选用盐酸的原因是铬酸根有强氧化性，把盐酸中的氯离子氧化，生成氯气．
（3）固体a的主要成分是Na₂SO₄•10H₂O，根据如图2分析操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）加入Na₂S溶液充分反应后，硫元素全部以S₂O₃^2-的形式存在，写出生成S₂O₃^2-的离子方程式6S^2-+8CrO₄^2-+23H₂O=3S₂O₃^2-+8Cr（OH）₃↓+22OH^-．
（5）高温氧化时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4．
（6）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式2Al+Cr₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．

13．100mL 6mol•L^-1H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

Na₂CO₃固体

浓H₂SO₄

20．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区．电子构型为[Xe]4f¹⁴5d⁷6s²的元素位于周期表中的哪个区（　　）

17．

向200mL 6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO₃，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为v₁，EF段的反应速率为v₂，FG段的反应速率为v₃，则速率从大到小的顺序为v₂＞v₁＞v₃．（用v₁、v₂、v₃表示）
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACE（填字母）．
A．蒸馏水　　 B．氯化钾固体 C．氯化钠溶液
D．浓盐酸 E．降低温度 F．减少CaCO₃
（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）

18．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，
（2）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
c	化学组成为BDF₂

a的化学式为NaH；
b的化学式为Na₂O₂和Na₂C₂（写一种即可）；
c的电子式为

．

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