题目内容

16．下列说法中错误的是（　　）
A．燃烧、酸碱中和反应都是放热反应
B．化学反应必然伴随着能量的变化
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

分析 A、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
B、化学反应的实质是旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；
C、反应是吸热还是放热与反应条件无关；
D、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小．

解答 解：A、燃烧、酸碱中和反应都是放热反应，故A正确；
B、化学反应的实质是旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，故B正确；
C、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，比如多数的燃烧反应需要加热引燃，如氢气的燃烧为放热反应，需要加热，故C错误；
D、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，反应物总能量大，则为放热反应，反之，则为吸热反应，故D正确，
故选C．

点评 本题主要考查的是吸热和放热反应的判断，注意反应是吸热还是放热与反应条件无关，与反应物的总能量和生成物的总能量有关，难度不大．

练习册系列答案
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7．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中：

（1）第VIA族元素的最外层电子数是B
（2）第三周期元素的最高化合价是C
（3）第三周期元素的原子半径是A
（4）第二周期元素的电子层数是B
（5）第VIA族元素的原子半径是C．
7．如图是制备二氧化硫制取和吸收装置（加热装置已省略）分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B．完成下列填空：
（1）实验室制备二氧化硫的试剂是亚硫酸钠固体和浓硫酸．
（2）检验该气体发生装置气密性的方法是关闭K1、K2，从A中加水，水无法持续流入B，则气密性良好；或关闭K1，打开K2，微热B，若C中导管产生气泡，停止加热后，C中导管液柱上升，高于瓶内液面，则气密性良好．
（3）装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为氢氧化钠溶液，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K1、K2的控制是关闭活塞K1、打开活塞K2．
（4）如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为水，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为CCl4，吸收后，将 C瓶中的液体经过分液操作获得盐酸．
（5）甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品（含少量NaCl）中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是气体滞留在B瓶中．
4．（1）有下列一些物质，根据要求回答下列问题：
①CaBr2 ②H2O  ③NH4Cl   ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO   ⑧I2⑨He
只含有离子键的是（用序号回答）①，含有共价键的离子化合物是（用序号回答）③⑤⑥，含有非极性共价键的共价化合物是（用序号回答）④，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）⑧．
（2）写出下列物质的电子式：过氧化钠 氯化铵氢氧化钠
（3）写出下列物质的结构式：H2OH-O-H  N2N≡N HClOH-O-Cl
（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：氟化钙_，二氧化碳
在①${\;}_{3}^{6}$Li、②${\;}_{7}^{14}$N、③${\;}_{3}^{7}$Li、④${\;}_{6}^{14}$C几种核素中：
（Ⅰ）①和③（填序号，下同）互为同位素．
（Ⅱ）②和④的质量数相等，但不能互称同位素．
11．下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是（　　）
A．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行
B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定
C．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）2碱性比Mg（OH）2弱
D．副族元素中没有非金属元素
1．下列叙述中正确的是（　　）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．同一周期中，卤族元素的第一电离能最大
8．下列有关晶体的说法中正确的是（　　）
A．分子晶体中均存在共价键
B．晶体结构相似的原子晶体，共价键越弱，熔点越低
C．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
5．已知A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大．A在所有元素中原子半径最小；C与B、D均相邻；A、C、D三种元素的原子序数之和为25；E的基态价电子排布式为3d64s2．请回答下列问题：
（1）比较B与C的电负性：B＜C（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）一定条件下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与E的单质发生反应的方程式2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
（3）C和D两元素形成的氢化物的熔点存在较大的差异，其原因是水分子之间不仅存在分子间作用力，而且还存在着氢键．
（4）由A、B、C三元素以原子个数之比为4：2：3形成的化合物是离子晶体，所含化学键的类型是离子键、共价键．
6．用下列：①H2O  ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空．　（1-4小题填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是④
（2）由极性键和非极性键构成的是②
（3）不存在化学键的是⑥         
（4）共价化合物有①②⑦
（5）写出下列物质的电子式：Na2O2．

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