题目内容
13.100mL 6mol•L-1H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A. | Na2CO3固体 | B. | NaCl溶液 | C. | 浓H2SO4 | D. | KNO3溶液 |
分析 根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可,注意Zn过量,锌与浓硫酸以及硝酸反应不生成氢气,以此来解答.
解答 解:A.碳酸钠与酸反应,生成氢气的量减少,故A错误;
B.加入NaCl溶液,相当于稀释,氢离子的物质的量不变,浓度变小,则减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,故B正确;
C.浓硫酸与锌反应不生成氢气,故C错误;
D.加硝酸钠,氢离子、硝酸根离子与Zn发生氧化还原反应不生成氢气,减少生成氢气的量,故D错误.
故选B.
点评 本题考查影响化学反应速率的因素,明确浓度对反应速率的影响即可解答,题目难度不大,注意锌与浓硫酸以及硝酸反应不生成氢气.
练习册系列答案
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A. | 可能是N2与NO2的混和气体 | B. | 可能是N2与NO的混和气体 | ||
C. | 可能是NO与NO2的混和气体 | D. | 可能是NO2一种气体 |
1.七水硫酸镁(MgSO4•7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用.利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁,硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等).
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
表2 两种盐的溶解度(单位为 g/100g水)
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)硼镁泥加入浓硫酸时,FeO发生的变化是bc(选填序号).
a.被钝化 b.被氧化 c.被溶解
(2)过滤1的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5-6,再加入NaCLO溶液加热煮沸,其目的有:①将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,该反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-.②将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O.
(3)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有Fe(OH)3、Al(OH)3等物质(填化学式)
(4)沉淀C的化学式是CaSO4•2H2O或CaSO4,过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是防止MgSO4在温度降低时结晶析出.
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
沉淀 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 11.2 |
温度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
MgSO4•7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | -- |
根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)硼镁泥加入浓硫酸时,FeO发生的变化是bc(选填序号).
a.被钝化 b.被氧化 c.被溶解
(2)过滤1的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5-6,再加入NaCLO溶液加热煮沸,其目的有:①将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,该反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-.②将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O.
(3)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有Fe(OH)3、Al(OH)3等物质(填化学式)
(4)沉淀C的化学式是CaSO4•2H2O或CaSO4,过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是防止MgSO4在温度降低时结晶析出.
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