题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．天然气、液化石油气、沼气的主要成分均为甲烷
B．煤中含有苯、甲苯及多种化工原料，可通过煤的干馏获得
C．石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物
D．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

分析 A、液化石油气是C3-C4的烃类；
B、煤中不含苯和甲苯；
C、石油中不含烯烃；
D、含有碳碳双键的物质可以发生加聚反应．

解答 解：A、天然气和沼气的主要成分是甲烷，而液化石油气是C3-C4的烃类，故A错误；
B、煤中不含苯和甲苯，是煤在干馏过程中经过复杂的化学反应生成的，故B错误；
C、石油是多种烷烃、环烷烃的混合物，不含烯烃，故C错误；
D、含有碳碳双键的物质可以发生加聚反应，乙烯加聚得聚乙烯，氯乙烯加聚得聚氯乙烯，均为高分子材料，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了煤和石油的中和利用以及加聚产物的制取，应注意的是聚氯乙烯有毒，不能用于盛装食品．

练习册系列答案
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5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X＞Y＞Z
5．海波（Na2S2O3•5H2O）常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O，实验装置如图所示：

（1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，实验室还可以用A装置制取的气体单质有Cl2（填化学式）．
（2）装置C中连接多孔球泡可以提高S O2的吸收效率，其依据的原理是增大气体与溶液的接触面积．
（3）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是ad．
a．品红溶液    b．氢氧化钠溶液    c．酚酞溶液    d．酸性高锰酸钾溶液
（4）装置E的作用是吸收SO2，防止污染空气．
（5）实验制得的Na2S2O3•5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．请设计实验，检测Na2S2O3•5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置，取上层清液，再加氯化钡，若出现白色沉淀，则说明Na2S2O3•5H2O产品中含有Na2SO4．
（6）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H2SO4，滴加指示剂，用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00mL，则c（K2Cr2O7）=0.0500mol•L-1．（已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2 62-+I2═S4O62-+2I-）
2．聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是滤渣Ⅰ；
（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解；
（5）“氧化”时若用酸性高锰酸钾溶液代替，发生反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响，若产品中酸残留过多，使用时产生的不良后果是硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果，且水的酸度增大，影响水质．
9．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=3.6×10-4．
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是：用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净．
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到溶液表面形成晶体薄膜（描述实验现象），则停止加热．
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行重结晶操作（填操作名称）．
19．下列物质中，一定与CH2=CH（CH2）3CH3互为同系物的是（　　）
A．C2H4B．C4H8C．（CH3）2C=CHCH2CH3D．CH2=CHCH2CH=CH2
6．金属的下列性质和金属晶体结构无关的是（　　）
A．良好的导电性B．良好的延展性C．反应中易失电子D．良好的导热性
3．已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns1，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
（1）写出元素符号：XH、YO、ZF、WCl；
（2）由元素X和元素Y形成的化合物电子式是，它极易溶于水，是因为它与水分子间容易形成氢键，它与W元素的氢化物反应形成的化合物属于离子晶体；
（3）这四种非金属元素中，电负性最大的元素是F，它的基态原子的电子排布式是1s22s22p5．
4．实验室用3.0mol•L-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气．下列措施中可能加大反应速率的是（　　）
A．适当降低温度B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸换成98%的浓硫酸D．加入少量醋酸钠固体

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