8．下列描述中正确的是( )A．CS2为直线形的极性分子B．CH4中键能.键长和键角均相同C．AB2为V形.则A一定为sp2杂化D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化——青夏教育精英家教网——

8．下列描述中正确的是（　　）

	A．	CS₂为直线形的极性分子
	B．	CH₄中键能、键长和键角均相同
	C．	AB₂为V形，则A一定为sp²杂化
	D．	SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp²杂化

7．关于原子轨道的说法正确的是（　　）

	A．	凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体
	B．	CH₄中的sp³杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成
	C．	sp³杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道
	D．	凡AB₃型的共价化合物，中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

6．某金属若干克，其原子核外共有2mol电子，核内共有1.204×10²⁴个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成6.02×10²²个阳离子．
则：该金属原子的组成符号为Ca；摩尔质量为40g/mol；原子核中，中子数有20个；质子数有20个．

5．按所示格式填写下表：

原子序数	电子排布式	价层电子排布	周期	族
8	1s²2s²2p⁴	2s²2p⁴	第二周期	ⅥA
24	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹	3d⁵4s¹	第四周期	ⅥB

4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）

	A．	原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式的1s²2s²的Y原子
	B．	原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子
	C．	2p轨道只有一个未成对电子的X原子和3P轨道只有一个未成对电子的Y原子
	D．	最外层都只有一个电子的X、Y原子

3．下列叙述中正确的是（　　）
①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
②ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
③同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小
④当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定．

2．基态铬原子的电子排布式是（　　）

	A．	1S²2S²2p⁶3S²3p⁶4S¹4p⁵		B．	1S²2S²2p⁶3S²3d⁵4S¹
	C．	1S²2S²2p⁶3S²3p⁶3d⁶		D．	1S²2S²2p⁶3S²3p⁶4S²3d⁴

1．下列关于稀有气体的叙述不正确的是（　　）

	A．	原子的最外层电子排布不一定都是以p⁶结束
	B．	化学性质非常不活泼
	C．	其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式
	D．	原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

20．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（　　）

	A．	一个小黑点表示一个电子		B．	表示电子运动的轨迹
	C．	电子在核外空间出现机会的多少		D．	黑点的多少表示电子个数的多少

19．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）

ls²2s²2p⁶3s²3p¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

0 167735 167743 167749 167753 167759 167761 167765 167771 167773 167779 167785 167789 167791 167795 167801 167803 167809 167813 167815 167819 167821 167825 167827 167829 167830 167831 167833 167834 167835 167837 167839 167843 167845 167849 167851 167855 167861 167863 167869 167873 167875 167879 167885 167891 167893 167899 167903 167905 167911 167915 167921 167929 203614