题目内容
2．基态铬原子的电子排布式是（ ）| A． | 1S22S22p63S23p64S14p5 | B． | 1S22S22p63S23d54S1 | ||
| C． | 1S22S22p63S23p63d6 | D． | 1S22S22p63S23p64S23d4 |
分析 符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式，Cr是24号元素，原子核外有24 个电子，据此分析．
解答 解：Cr为24号元素，原子核外有24个电子，根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1；
故选B．
点评 本题考查了基态原子的核外电子排布式，核外电子排布规律来写，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组成（ ）
| A． | Al3+、CH3COO-（醋酸根）、Cl- | B． | Na+、NH4+、Cl- | ||
| C． | Mg2+、Cl-、Fe2+ | D． | Mg2+、Ba2+、Br- |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小 | |
| B． | 反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| C． |  滴定达终点时，图滴定管的正确读数为23.65 mL | |
| D． | 温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变 |
10．运用元素周期律分析下面推断，不正确的是（ ）
①H-的半径比Li+的半径大
②锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定
④硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体．
①H-的半径比Li+的半径大
②锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定
④硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体．
| A． | ①②③ | B． | ①⑤ | C． | ③④⑤ | D． | ②④ |
7．关于原子轨道的说法正确的是（ ）
| A． | 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体 | |
| B． | CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成 | |
| C． | sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道 | |
| D． | 凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
11．乙醇分子结构中的各种化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法，正确的是（ ）
| A． | 与醋酸、浓硫酸共热时断裂① | |
| B． | 在浓硫酸存在下加热至170℃时断裂②⑤ | |
| C． | 和金属钠反应时断裂② | |
| D． | 在Cu催化下和O2反应时断裂②③ |
