题目内容
5.按所示格式填写下表:原子序数 | 电子排布式 | 价层电子排布 | 周期 | 族 |
8 | 1s22s22p4 | 2s22p4 | 第二周期 | ⅥA |
24 | 1s22s22p63s23p63d54s1 | 3d54s1 | 第四周期 | ⅥB |
分析 根据元素原子原子序数等于核外电子数,结合能量最低原理书写核外电子排布式,周期数等于原子核外电子层数,族等于最外层电子数.
解答 解:由电子排布式可知,原子序数=核外电子数=8,价电子排布式为2s22p4,最大能层数为2,价电子数为6,位于第二周期ⅥA族;
原子序数24,说明原子核外电子数为24,根据构造原理、洪特规则特例得到电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,价电子排布式为3d54s1,最大能层数为4,说明处于第四周期,价电子数为6个,说明处于第ⅥB族;
故答案为:
原子序数 | 电子排布式 | 价层电子排布 | 周期 | 族 |
8 | 2s22p4 | ⅥA | ||
1s22s22p63s23p63d54s1 | 第4周期 |
点评 本题考查了原子核外电子排布和周期表位置的关系,难度一般,根据元素的原子序数便可以写出原子的电子排布式,但是要注意洪特规则,既有些元素例如铜,铬等其价电子会重排,使得各个电子层达到全充满或者半充满状态,这样能量比较低,构型稳定.
练习册系列答案
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15.下列说法中,正确的是( )
A. | 任何溶液中,c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14 | |
B. | pH=0的溶液呈中性 | |
C. | 酸性溶液中,c(H+)越大,酸性越强 | |
D. | 酸性溶液中没有OH-,碱性溶液里没有H+ |
16.下列描述的过程中的能量变化与如图一致的是( )
A. | 反应物总键能比生成物总键能大 | B. | H-H键断裂 | ||
C. | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | D. | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 |
13.(1)如图1,在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸(均足量),再将装有0.3g NaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口.将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中,请回答下列问题:
①试管Ⅰ和试管Ⅱ中发生反应的离子方程式分别为HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O.
②加入固体后,试管Ⅰ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)上的气球膨胀较快.
(2)为了研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应过程中的热效应,该同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):
请你帮助填写相关内容:
①该研究报告的题目是碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究.
②通过上述实验可得出:
Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热(填“吸热”或“放热”,下同)反应,对应的图象
为B(见图2)NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热反应,对应的图象为A.
①试管Ⅰ和试管Ⅱ中发生反应的离子方程式分别为HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O.
②加入固体后,试管Ⅰ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)上的气球膨胀较快.
(2)为了研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应过程中的热效应,该同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):
序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后的最高温度 |
① | 50mL水 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
② | 50mL水 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 24.3℃ |
③ | 50mL稀盐酸 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 16.2℃ |
④ | 50mL稀盐酸 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 25.1℃ |
①该研究报告的题目是碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究.
②通过上述实验可得出:
Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热(填“吸热”或“放热”,下同)反应,对应的图象
为B(见图2)NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热反应,对应的图象为A.
20.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是( )
A. | 一个小黑点表示一个电子 | B. | 表示电子运动的轨迹 | ||
C. | 电子在核外空间出现机会的多少 | D. | 黑点的多少表示电子个数的多少 |
10.下列有关说法不正确的是( )
A. | SO42-的空间构型是正四面体形 | |
B. | CS2分子中各原子均达8电子稳定结构 | |
C. | CH3-CH=CH2分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 | |
D. | H2O2分子是只含极性键的非极性分子 |
14.下列有关叙述中不正确的是( )
A. | 相同温度下,0.02 mol•L-1的醋酸溶液与0.01 mol•L-1的醋酸溶液中的c(H+)之比小于2:1 | |
B. | 相同温度下,0.1 mol•L-1 (NH4)2SO4溶液与0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中c(NH4+)之比大于2:1 | |
C. | 在0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1CH3COOH溶液,当溶液pH=7时,加入CH3COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比小于2:1 | |
D. | 40℃时,pH=7的(NH4)2SO4与NH3•H2O的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比小于2:1 |
15.一种新型燃料电池,用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中,然后向两极分别通入甲烷和氧气,其电极反应式为:X极:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
Y极:4H2O+2O2+8e-=8OH-.
下列关于此燃料电池的说法中,错误的是( )
Y极:4H2O+2O2+8e-=8OH-.
下列关于此燃料电池的说法中,错误的是( )
A. | X为负极,Y为正极 | |
B. | 该电池工作时,X极附近溶液的碱性增强 | |
C. | 在标准状况下,通入5.6LO2完全反应后,有1mol电子发生转移 | |
D. | 工作一段时间后,KOH的物质的量减少 |