Question

5．按所示格式填写下表：

原子序数	电子排布式	价层电子排布	周期	族
8	1s22s22p4	2s22p4	第二周期	ⅥA
24	1s22s22p63s23p63d54s1	3d54s1	第四周期	ⅥB

Answer 1

分析 根据元素原子原子序数等于核外电子数，结合能量最低原理书写核外电子排布式，周期数等于原子核外电子层数，族等于最外层电子数．

解答 解：由电子排布式可知，原子序数=核外电子数=8，价电子排布式为2s²2p⁴，最大能层数为2，价电子数为6，位于第二周期ⅥA族；
原子序数24，说明原子核外电子数为24，根据构造原理、洪特规则特例得到电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，价电子排布式为3d⁵4s¹，最大能层数为4，说明处于第四周期，价电子数为6个，说明处于第ⅥB族；
故答案为：

原子序数	电子排布式	价层电子排布	周期	族
8		2s22p4		ⅥA
	1s22s22p63s23p63d54s1		第4周期

点评 本题考查了原子核外电子排布和周期表位置的关系，难度一般，根据元素的原子序数便可以写出原子的电子排布式，但是要注意洪特规则，既有些元素例如铜，铬等其价电子会重排，使得各个电子层达到全充满或者半充满状态，这样能量比较低，构型稳定．