题目内容

5.按所示格式填写下表:
原子序数电子排布式价层电子排布周期
81s22s22p42s22p4第二周期ⅥA
241s22s22p63s23p63d54s13d54s1第四周期ⅥB

分析 根据元素原子原子序数等于核外电子数,结合能量最低原理书写核外电子排布式,周期数等于原子核外电子层数,族等于最外层电子数.

解答 解:由电子排布式可知,原子序数=核外电子数=8,价电子排布式为2s22p4,最大能层数为2,价电子数为6,位于第二周期ⅥA族;
原子序数24,说明原子核外电子数为24,根据构造原理、洪特规则特例得到电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,价电子排布式为3d54s1,最大能层数为4,说明处于第四周期,价电子数为6个,说明处于第ⅥB族;
故答案为:

原子序数电子排布式价层电子排布周期
82s22p4ⅥA
1s22s22p63s23p63d54s1第4周期

点评 本题考查了原子核外电子排布和周期表位置的关系,难度一般,根据元素的原子序数便可以写出原子的电子排布式,但是要注意洪特规则,既有些元素例如铜,铬等其价电子会重排,使得各个电子层达到全充满或者半充满状态,这样能量比较低,构型稳定.

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