题目内容

7．关于原子轨道的说法正确的是（　　）
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体
B．CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成
C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

分析 A．中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；
B．甲烷分子中碳原子含有s-pσ键和杂化以后形成的σ键；
C．sp3杂化轨道，中心原子含有4个价层电子对，由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道；
D．AB3型的共价化合物，其中心原子A不一定采用sp2杂化轨道成键；

解答 解：A．中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故A错误；
B．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，故B错误；C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；
D．AB3型的共价化合物可采用sp3杂化、sp2杂化轨道成键，如NH3是采用sp3杂化，BF3采用sp2杂化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意甲烷分子中4个C-H化学键如何形成的，为易错点，题目难度中等．

练习册系列答案
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