题目内容
6.某金属若干克,其原子核外共有2mol电子,核内共有1.204×1024个中子;同质量的该金属跟足量稀盐酸反应,有0.2mol电子发生转移,生成6.02×1022个阳离子.则:该金属原子的组成符号为Ca;摩尔质量为40g/mol;原子核中,中子数有20个;质子数有20个.
分析 有0.2mol电子发生转移,生成6.02×1022个即0.1mol阳离子,说明金属的物质的量为0.1mol,原子核外共有2mol电子,则原子中电子数为$\frac{2mol}{0.1mol}$=20,中子数为=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2,求出摩尔质量,摩尔质量在数值上近似等于质量数,利用质子数+中子数=质量数求出质子数,从而确定原子序数和元素符号.
解答 解:有0.2mol电子发生转移,生成6.02×1022个即0.1mol阳离子,说明金属的物质的量为0.1mol,原子核外共有2mol电子,则原子中电子数为$\frac{2mol}{0.1mol}$=20,电子数=质子数=原子序数=20,所以是Ca元素,中子数为=$\frac{\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}}{0.1}$=20,质量数=质子数+中子数=40,摩尔质量在数值上和质量数相等,为40g/mol,
故答案为:Ca;40g/mol;20;20.
点评 本题考查了原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系、电子式的书写,题目难度不大,根据各微粒数之间的关系求出质子数确定元素是解题的关键.
练习册系列答案
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