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19．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）| A． | 1s22s22p3 | B． | ls22s22p63s23p1 | C． | 1s22s22p2 | D． | 1s22s22p63s23p4 |
分析 先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．
解答 解：A是N元素，B是Al元素，C是C元素，D是S元素，
N、C有2个电子层，Al、S有3个电子层，所以Al、S的原子半径大于C、N的原子半径；Al、S是同周期元素，Al的原子序数小于S的原子序数，由元素周期律知，Al的原子半径大于S的原子半径，则Al的原子半径最大．
故选B．
点评 本题考查了电子排布式、原子半径大小的比较，难度不大，注意原子半径大小的比较方法．
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10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 | |
| B． | 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 | |
| C． | 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 | |
| D． | 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX |
7．2011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏．放射性物质主要包括${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs，${\;}_{53}^{131}$I可能会引发甲状腺疾病，${\;}_{55}^{137}$Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤．下列关于${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs的说法错误的是（ ）
| A． | ${\;}_{53}^{127}$I、${\;}_{53}^{131}$I、${\;}_{55}^{134}$Cs、${\;}_{55}^{137}$Cs是四种核素，两组同位素 | |
| B． | ${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs的中子数分别是78、82 | |
| C． | 在周期表中Cs与I位于同一周期 | |
| D． | 铯与碘能化合生成CsI |
一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）
| A． | 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子 | |
| B． | 原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子 | |
| C． | 2p轨道只有一个未成对电子的X原子和3P轨道只有一个未成对电子的Y原子 | |
| D． | 最外层都只有一个电子的X、Y原子 |
11．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）
| A． | SO2、CS2、HI都是直线形分子 | B． | BF3键角为120°，NH3键角大于120° | ||
| C． | BF3、SO3都是平面三角形分子 | D． | PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子 |
8．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． | （CH3）2CHCH2CH（CH3）CH（CH3）2 2，4，5-三甲基己烷 | |
| B． |  1，2，3-三甲基-1-丁醇 | |
| C． | CH2=C（CH3）CH2C（CH3）32，4，4-三甲基-1-戊烯 | |
| D． | CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸乙二酯 |
某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域