17．下列有关酸雨的说法正确的是（　　）
A．酸雨就是指pH＜7的雨水
B．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因
C．酸雨是因为雨水中含有CO2
D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理
16．有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素．已知：
①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色
②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半
③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数
④Z的3d轨道上有电子，可与Y组成化合物ZY2和ZY3
请回答：
（1）W是Na，X是S，Y是Cl．（填元素符号）
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，Z3+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5．
（3）W2X的电子式为．
15．现有几组物质的熔点（℃）数据：
A组B组C组D组
金刚石：3550Li：181HF：-83NaCl：801
硅晶体：1410Na：98HCl：-115KCl：776
硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：718
二氧化硅：1710Rb：39HI：-51CsCl：645
据此回答下列问题：
（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是化学键．
（2）B组晶体共同的物理性质是②③④（填序号）．
①硬度大    　②导电性　     ③导热性　    ④延展性
（3）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电  ④熔融状态能导电
（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．
14．有下列八种晶体：A．水晶（SiO2）  B．冰醋酸  C．氧化镁  D．白磷  E．晶体氩  F．氯化铵  G．铝  H．金刚石．用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是A，直接由原子构成的分子晶体是E．
（2）含有共价键的离子晶体是F，只含离子键的是C．
（3）在一定条件下能导电而不发生化学键断裂的是G，受热熔化后化学键不发生变化的化合物是BDE，受热熔化后需克服共价键的是AH．
13．据报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家已成功合成出CO2原子晶体，下列有关这种CO2晶体推断正确的是（　　）
A．易液化，可用作制冷材料
B．CO2晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子跟1个C原子结合
C．硬度很大，可用作耐磨材料
D．在一定条件下，CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化
12．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体．它的分子是三角锥形，以下关于PH3的叙述正确的是（　　）
A．PH3是非极性分子，难溶于水
B．PH3的熔沸点高于NH3，极易被液化
C．PH3稳定性弱于NH3，是因为NH3分子间还存在氢键
D．PH3分子中有未成键的孤对电子
11．下列事实与氢键有关的是（　　）
A．水结成冰体积膨胀，密度变小
B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
C．He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐渐增大
D．水加热到很高的温度都难以分解
10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．元素X的常见化合价是+1
B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
C．元素Y是ⅢA族元素
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
9．下列叙述正确的是（　　）
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．金属晶体的熔点和沸点都很高
C．离子晶体中可能含有共价键
D．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
8．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

族
周期		ⅠAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAVIIA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
Ⅰ．填写下列空白：
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），其离子结构示意图为．
（2）写出②的氢化物的电子式：，该氢化物的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：Na2SO3；该化合物含有化学键类型有：离子键、共价键；写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂．X是一种氢化物，常温下为液体．则：
（1）写出A的晶体中存在的作用力有：共价键、离子键；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨．写出气体C与气体Y反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3；
（3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为NA 或6.02×1023．
 0  167716  167724  167730  167734  167740  167742  167746  167752  167754  167760  167766  167770  167772  167776  167782  167784  167790  167794  167796  167800  167802  167806  167808  167810  167811  167812  167814  167815  167816  167818  167820  167824  167826  167830  167832  167836  167842  167844  167850  167854  167856  167860  167866  167872  167874  167880  167884  167886  167892  167896  167902  167910  203614 

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