题目内容
9．下列叙述正确的是（ ）| A． | 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 | |
| B． | 金属晶体的熔点和沸点都很高 | |
| C． | 离子晶体中可能含有共价键 | |
| D． | 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 |
分析 A．稀有气体形成的分子晶体不含化学键；
B．汞常温下为液体；
C．离子化合物一定含离子键，可能含共价键；
D．原子晶体中的相邻原子间可能为极性键，或非极性键．
解答 解：A．稀有气体形成的分子晶体不含化学键，而多原子形成的分子晶体中含化学键，故A错误；
B．一般金属晶体的熔沸点不高，原子晶体的熔沸点较高，而金属W的熔沸点高，故B错误；
C．离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH为离子化合物，含O-H共价键，故C正确；
D．原子晶体中的相邻原子间可能为极性键，或非极性键，如二氧化硅中为极性键，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学键及判断，为高频考点，注意化学键、物质的分类即可解答，综合性较强，题目难度不大，侧重分析与应用能力的考查．
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19．某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3：2，则（ ）
| A． | 该有机物含碳．氢．氧三种元素 | |
| B． | 该化合物是乙烷 | |
| C． | 该化合物分子中碳．氢原子个数之比是2：3 | |
| D． | 该有机物含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子 |
20．如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池说法正确的是（ ）
| A． | b是负极 | |
| B． | 需要点燃该电池才能开始工作 | |
| C． | 工作时能观察到淡蓝色火焰 | |
| D． | 氢氧燃料电池是一种高效环境友好的发电装置 |
17．
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析不正确的是（ ）
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析不正确的是（ ）| A． | 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 | |
| B． | 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 | |
| C． | 使用该漂白剂的最佳pH为3 | |
| D． | 25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-） |
4．确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是（ ）
| A． | 先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解 | |
| B． | 先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀 | |
| C． | 先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀 | |
| D． | 先加入Ba（NO3）2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀 |
1．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
（1）单质的化学性质最不活沷的元素是Ne；
（2）氧的原子结构示意图是
；
（3）形成化合物种类最多的元素是C；
（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是HF；
（5）N和P中，原子半径较小的是N；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），酸性最强的是HClO4（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式SO2．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | F | Ne | |||
| 3 | Na | Al | P | S | Cl |
（2）氧的原子结构示意图是
；（3）形成化合物种类最多的元素是C；
（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是HF；
（5）N和P中，原子半径较小的是N；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），酸性最强的是HClO4（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式SO2．
18．下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑥ | C． | ②③④ | D． | ①③⑥ |
19．一定物质的量浓度溶液的配置和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配置1mol•L-1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 | |
| B． | 如果实验中需用60mL 稀硫酸标准溶液，配制时应选用100ML容量瓶 | |
| C． | 容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 | |
| D． | 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 | |
| E． | 配制溶液时，定容时俯视度数，则导致实验结果偏大 | |
| F． | 中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大 |