Question

12．膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体．它的分子是三角锥形，以下关于PH₃的叙述正确的是（　　）

• A． PH₃是非极性分子，难溶于水
• B． PH₃的熔沸点高于NH₃，极易被液化
• C． PH₃稳定性弱于NH₃，是因为NH₃分子间还存在氢键
• D． PH₃分子中有未成键的孤对电子

Answer 1

分析 A、PH₃分子中存在P-H极性键，分子结构不对称，为极性分子；
B、NH₃中存在氢键，导致其沸点反常的升高；
C、气态氢化物的稳定性与化学键有关，与氢键无关；
D、PH₃中P原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子．

解答 解：A、PH₃分子中三个P-H键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，为极性分子，根据相似相溶原理，应易溶于水，故A错误；
B、NH₃中存在氢键，导致其沸点反常的比PH₃的沸点更高，即NH₃更易液化，故B错误；
C、N-H键的键能较P-H键的键能大，则NH₃的稳定性更强，氢键只影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，故C错误；
D、分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子．这些未成键的价电子对叫做孤对电子，PH₃的P原子最外层满足8电子结构，P上连有3个氢，有一对孤对电子，故D正确；
故选D．

点评 本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度中等．