题目内容

10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．元素X的常见化合价是+1
B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
C．元素Y是ⅢA族元素
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

分析 X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；
Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，
A．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；
B．由X的化合价可确定氯化物的化学式；
C．Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，Y原子核外有3个电子；
D．Al和冷水不反应．

解答 解：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；
Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，
A．X第一电离能和第二电离能相差较大，说明最外层1个电子，则化合价为+1价，故A正确；
B．X的化合价为+1价，Cl的化合价为-1价，化学式可能是XCl，故B正确；
C．Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，Y原子核外有3个电子，为ⅢA族元素，故C正确；
D．如果Y是第三周期元素，则为Al，Al和冷水不反应，和酸和强碱溶液反应，故D错误．
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点和常见题型，明确元素电离能与元素所属主族的关系是解本题关键，同时考查学生对物质结构、性质的掌握，注意某些元素性质的特殊性，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g水，下列说法正确的是（　　）
A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烯
C．混合气体中一定有乙烯D．混合气体中一定有乙炔
1．一种锌锰干电池外壳的纸层包装印有如图所示的文字，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加人MnO2氧化吸收H2）
请根据要求回答问题．
（1）该电池的种类是①  （填序号）． 
①一次性电池  ②二次性电池  ③燃料电池
（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是Hg （写元素符号）．
（3）该电池负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；锌锰干电池制作简单、价格便宜，但存在易发生自放电、放电时间短、放电后电压下降快、锌外壳逐渐变薄，内部糊状电解质容易泄漏出来，腐蚀电器等缺点．人们将NH4Cl换成湿的KOH，将锌片换成锌粉，并在构造上进行了改进，制成了碱性锌锰电池．电池总反应为：Zn+2MnO2+H20=Zn（OH）2+Mn2O3，当电池提供6.02×1022个电子时，消耗负极材料3.25  g．
（4）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有锌、二氧化锰 （写两种）．
18．（Ι）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）写出N的原子结构示意图：．
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                  B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：Cl2+NO2-+H2O═NO3-+2Cl-+2H+．
（Ⅱ）某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）化合物A的化学式为K2FeO4；化合物A与H2O反应的化学方程式为4KFeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8KOH．
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O．
（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是AD．
A．醋酸钠         B．醋酸      C．Fe（NO3）3        D．KOH
（4）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢．
5．下列各组所有的元素组合，既可以构成离子晶体，又可以构成分子晶体的是（　　）
A．S．O．KB．Na．C．OC．H．O．SD．H．N．O
15．现有几组物质的熔点（℃）数据：
A组B组C组D组
金刚石：3550Li：181HF：-83NaCl：801
硅晶体：1410Na：98HCl：-115KCl：776
硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：718
二氧化硅：1710Rb：39HI：-51CsCl：645
据此回答下列问题：
（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是化学键．
（2）B组晶体共同的物理性质是②③④（填序号）．
①硬度大    　②导电性　     ③导热性　    ④延展性
（3）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电  ④熔融状态能导电
（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．
2．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色．
（1）写出各下列物质的化学式：则A是N2D是NH3．
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
D→C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
19．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．煤的液化是物理变化
B．石油干馏可得到汽油、煤油等
C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
1．环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应为：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
环己醇100161.10.9624能溶于水和醚
环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分提纯步骤的正确顺序是dbeca．
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
（3）从下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为水浴加热．
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60%（60.3%）．

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