题目内容

15．现有几组物质的熔点（℃）数据：
A组B组C组D组
金刚石：3550Li：181HF：-83NaCl：801
硅晶体：1410Na：98HCl：-115KCl：776
硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：718
二氧化硅：1710Rb：39HI：-51CsCl：645
据此回答下列问题：
（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是化学键．
（2）B组晶体共同的物理性质是②③④（填序号）．
①硬度大    　②导电性　     ③导热性　    ④延展性
（3）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电  ④熔融状态能导电
（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．

分析 （1）直接由原子构成的晶体是原子晶体，原子晶体熔融时破坏化学键；
（2）B组晶体都是金属晶体，具有金属通性；
（3）D组晶体属于离子晶体，离子晶体熔融态能导电，可溶性离子晶体在水溶液中能导电；
（4）离子晶体的熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比．

解答 解：（1）直接由原子构成的晶体是原子晶体，该组晶体都是直接由原子构成的，属于原子晶体；原子晶体熔融时破坏化学键，所以其熔化时克服的粒子间作用力是化学键，故答案为：原子；化学键；
（2）B组晶体都是金属晶体，具有金属通性，所以具有导电性、导热性、延展性等物理性质，故选②③④；
（3）D组晶体属于离子晶体，离子晶体熔融态能导电，可溶性离子晶体在水溶液中能导电，固态时没有自由移动的离子，所以固体不导电，故选②④；
（4）D组晶体都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高，故答案为：都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．

点评 本题考查晶体的性质，侧重考查原子晶体、离子晶体、金属晶体的性质，知道晶格能与离子晶体熔沸点关系，注意离子晶体不一定导电，为易错点．

练习册系列答案
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A．B．C．D．
6．芳香族化合物X的结构如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

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Y5801800270011600
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NH2+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$NHCOCH3+H2O
已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
物质熔点沸点溶解度（20℃）
乙酰苯胺114.3℃305℃0.46
苯胺-6℃184.43.4
醋酸16.6℃118℃易溶
实验步骤如下：
步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器．
步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品．
请回答下列问题：
（1）步骤1中加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率，温度过低，又不能除去反应生成的水．
（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有吸滤瓶、布氏漏斗（填仪器名称）．
（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是重结晶．

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