题目内容
16.有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素.已知:①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色
②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半
③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数
④Z的3d轨道上有电子,可与Y组成化合物ZY2和ZY3
请回答:
(1)W是Na,X是S,Y是Cl.(填元素符号)
(2)Z元素在元素周期表中的位置是第四周期VIII族,Z3+的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d5.
(3)W2X的电子式为.
分析 有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素.已知:①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色,则W为Na元素;②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半,原子序数大于Na元素,其核外电子数为8×2=16,则X为S元素;③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数,核外电子数为18,则Y为Cl元素;④Z的3d轨道上有电子,Z可与Cl组成常见化合物ZCl2和ZCl3,则Z为Fe元素,据此解答.
解答 解:有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素.已知:①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色,则W为Na元素;②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半,原子序数大于Na元素,其核外电子数为8×2=16,则X为S元素;③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数,核外电子数为18,则Y为Cl元素;④Z的3d轨道上有电子,Z可与Cl组成常见化合物ZCl2和ZCl3,则Z为Fe元素,
(1)根据上面的分析可知,W为Na,X为S,Y为Cl,故答案为:Na;S;Cl;
(2)Z为Fe元素,Z元素在元素周期表中的位置是第 四周期VIII族,Z3+的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d5,
故答案为:四;VIII;1s22s22p63s23p63d5;
(3)W为Na,X为S,W2X的电子式为,故答案为:.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,涉及元素周期表、核外电子排布、电子式等,比较基础,注意基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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(6)常温下,会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al;
(7)元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是NaOH(填化学式),酸性最强的是HClO4(填“H2SO4”或“HClO4”);
(8)硫的一种氧化物可使品红溶液褪色,写出该氧化物的化学式SO2.
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | F | Ne | |||
3 | Na | Al | P | S | Cl |
(2)氧的原子结构示意图是;
(3)形成化合物种类最多的元素是C;
(4)HF和H2O中,热稳定性较强的是HF;
(5)N和P中,原子半径较小的是N;
(6)常温下,会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al;
(7)元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是NaOH(填化学式),酸性最强的是HClO4(填“H2SO4”或“HClO4”);
(8)硫的一种氧化物可使品红溶液褪色,写出该氧化物的化学式SO2.
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