17．图为周期表中短周期的一部分．若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个.则下列说法中不正确的是( )A．原子半径的大小顺序是c＞b＞a＞dB．c的氢化物比a的氢化物稳定C．b和d可结合成bd32-——青夏教育精英家教网——

图为周期表中短周期的一部分．若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序是c＞b＞a＞d
	B．	c的氢化物比a的氢化物稳定
	C．	b和d可结合成bd₃^2-和bd₄^2-阴离子
	D．	a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

16．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（　　）

15．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

CaCO₃（固）

CuSO₄（固）

14．25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（溶液体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加900mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加81.8mL．（精确到0.1）

13．足量锌分别与体积相等、等pH的稀硫酸和醋酸溶液反应，其它条件相同，则
A．开始时锌与稀硫酸反应速率=锌与醋酸反应速率（填“＞”“＜”或“=”，下同）
B．在相同时间内锌与稀硫酸生成H₂量＜锌与醋酸生成H₂量
C．最终锌与稀硫酸生成H₂量＜锌与醋酸生成H₂量．

12．向一2L的密闭容器中加入0.2molA和0.2molB，一定条件下容器中发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）（△H＜0）经过30min反应达到平衡．
（1）升高温度，v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡逆反应移动（填“正反应”“逆反应”或“不移动”）．
（2）加入催化剂，v（正）增大、v（逆）增大（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）．c（B）}$（写表达式），升高温度K减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）若平衡时A的浓度为0.02mol/L，则A的转化率为：80%，反应速率v（C）=0.0405mol/（L．min）mol/（L•min）．
（5）若开始时加入0.1mol B、0.3mol C、0.1mol D，保持温度、容积不变，平衡时c（A）=0.02mol/L（填“＞”“＜”或“=”，下同）
（6）若将容器体积变为1L，保持温度不变再次达到平衡时，c（A）＞0.04mol/L．

在某密闭容器中进行以下反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），且此反应符合如图所示图象．图中R%表示R在平衡混合物中的含量，T₁、T₂表示体系温度，P₁、P₂表示体系压强．请判断
A．T_1＜T₂，P_1＞P₂（填“＞”“＜”或“=”）
B．正反应是放热反应．（填“放热”或“吸热”）
C．增大压强，平衡朝逆反应移动（填“正反应”“逆反应”或“不”）
D．该条件下，L的状态气态．

10．写出下列反应的热化学方程式
（1）在25℃，101kPa 下1mol 乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8kJ，试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1
（2）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol[来
则肼完全燃烧的热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol．

9．（1）硒（Se）是人体必需微量元素．已知在周期表中，硒与氧同主族，与钙同周期，试回答下列问题：
①硒位于周期表第4周期，VIA族；
②硒的最高价氧化物的化学式为SeO₃，对应水化物的化学式为H₂SeO₄；
（2）如表是某一周我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题．

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别
北京	92	TSP	Ⅱ
上海	74		Ⅱ
济南	76	TSP	Ⅱ
重庆	98		Ⅱ

①最容易出现酸雨的城市应是重庆．
②二氧化硫是常见的大气污染物之一，我国规定空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg/L．为减少二氧化硫排放量，下列措施中，可采取的是AB．
A．用天然气代替煤炭做民用燃料
B．采用燃料脱硫技术
C．向已酸化的土壤中加石灰
D．植树造林．

请认真观察如图，然后回答问题．
（1）如图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．
（3）下列反应中，属于放热反应的是①②③⑤⑦，属于吸热反应的是④⑥．
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应．

0 167646 167654 167660 167664 167670 167672 167676 167682 167684 167690 167696 167700 167702 167706 167712 167714 167720 167724 167726 167730 167732 167736 167738 167740 167741 167742 167744 167745 167746 167748 167750 167754 167756 167760 167762 167766 167772 167774 167780 167784 167786 167790 167796 167802 167804 167810 167814 167816 167822 167826 167832 167840 203614