Question

14．25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（溶液体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加900mL； 
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加81.8mL．（精确到0.1）

Answer 1

分析 （1）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c₁V₁=c₂（V₁+V₂）计算加入的水体积；
（2）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）计算加入的氢氧化钠溶液体积；
（3）先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c（OH^-）=$\frac{n（碱）-n（酸）}{V（酸）+V（碱）}$计算．

解答 解：（1）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L×0.001mol/L，则：V₂=$\frac{0.01mol/L×0.1L}{0.001mol/L}$=0.9L=900mL，
故答案为：900；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V₂，c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
解得：V₂=1L=1000mL，
故答案为：1000；
（3）盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c（OH^-）=$\frac{n（碱）-n（酸）}{V（酸）+V（碱）}$=$\frac{0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×VL}{（0.1+V）L}$=0.001mol/L，
解得：V=81.8mL，
故答案为：81.8．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液pH的计算方法为解答关键，试题侧重考查学生达到分析、理解能力及化学计算计算能力．