Question

11．在某密闭容器中进行 以下反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），且此反应符合如图所示图象．图中R%表示R在平衡混合物中的含量，T₁、T₂表示体系温度，P₁、P₂表示体系压强．请判断
A．T_1＜T₂，P_1＞P₂（填“＞”“＜”或“=”）
B．正反应是放热反应．（填“放热”或“吸热”）
C．增大压强，平衡朝逆反应移动（填“正反应”“逆反应”或“不”）
D．该条件下，L的状态气态．

Answer 1

分析 A．根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大；
B．根据温度增大，平衡向吸热方向判断；
C．增大压强向计量数减小的方向移动；
D．根据改变压强对平衡的影响分析．

解答 解：A．温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，
已知T₂条件下，P₁时反应先到达平衡，则P₁ ＞P₂；P₂条件下，T₂时反应先到达平衡，则T₂＞T₁，
故答案为：＜；＞；
B．由A分析可知，T₂时温度高，温度越高，R的含量越低，则升高温度平衡逆向移动，则逆方向为吸热方向，正方向为放热方向，即为放热反应；
故答案为：放热；
C．增大压强向计量数减小的方向移动，已知P₁ ＞P₂，温度相同时，压强越大，R含量越小，则增大压强向逆方向移动；
故答案为：逆反应；
D．已知P₁ ＞P₂，温度相同时，压强越大，R含量越小，则增大压强向逆方向移动，所以逆方向为体积减小的，即1+1＜1+2，所以L为气体；
故答案为：气态．

点评 本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化，难度中等．