题目内容

17.图为周期表中短周期的一部分.若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,则下列说法中不正确的是(  )
A.原子半径的大小顺序是c>b>a>d
B.c的氢化物比a的氢化物稳定
C.b和d可结合成bd32-和bd42-阴离子
D.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a

分析 由元素在短周期中的位置可知,d处于第二周期,a、b、c处于第三周期,a原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,最外层电子数为5,则a为P元素,可推知b为S、c为Cl、d为O,结合元素周期律与元素化合物性质解答.

解答 解:由元素在短周期中的位置可知,d处于第二周期,a、b、c处于第三周期,a原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,最外层电子数为5,则a为P元素,可推知b为S、c为Cl、d为O.
A.同周期自左而右原子半径减小、电子层越多离子半径越大,故离子半径:a>b>c>d,故A错误;
B.同周期自左而右非金属性增强,元素氢化物稳定性增强,故B正确;
C.b和d可结合成SO32-和SO42-阴离子,故C正确;
D.同周期自左而右元素非金属性增强,最高价氧化物对应水化物的酸性增强,故D正确;
故选A.

点评 本题考查元素周期表与元素周期律,比较基础,注意理解掌握元素周期律,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网