题目内容
17.图为周期表中短周期的一部分.若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,则下列说法中不正确的是( )A. | 原子半径的大小顺序是c>b>a>d | |
B. | c的氢化物比a的氢化物稳定 | |
C. | b和d可结合成bd32-和bd42-阴离子 | |
D. | a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a |
分析 由元素在短周期中的位置可知,d处于第二周期,a、b、c处于第三周期,a原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,最外层电子数为5,则a为P元素,可推知b为S、c为Cl、d为O,结合元素周期律与元素化合物性质解答.
解答 解:由元素在短周期中的位置可知,d处于第二周期,a、b、c处于第三周期,a原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,最外层电子数为5,则a为P元素,可推知b为S、c为Cl、d为O.
A.同周期自左而右原子半径减小、电子层越多离子半径越大,故离子半径:a>b>c>d,故A错误;
B.同周期自左而右非金属性增强,元素氢化物稳定性增强,故B正确;
C.b和d可结合成SO32-和SO42-阴离子,故C正确;
D.同周期自左而右元素非金属性增强,最高价氧化物对应水化物的酸性增强,故D正确;
故选A.
点评 本题考查元素周期表与元素周期律,比较基础,注意理解掌握元素周期律,有利于基础知识的巩固.
练习册系列答案
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16.某溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入少量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是( )
A. | 若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色 | |
B. | 若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色 | |
C. | 该溶液中所含的离子是Fe2+、Na+、SO42-、NO3- | |
D. | 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g |
8.下列各组中互为同素异形体关系的是( )
A. | H2与D2 | B. | T2O与H2O | ||
C. | ${\;}_{19}^{40}$K与${\;}_{19}^{39}$K | D. | 金刚石与石墨 |
5.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础.下列有关表述中正确的一组是( )
A. | 16O与18O互为同位素;H2${\;}_{\;}^{16}$O、D2${\;}_{\;}^{16}$O、H2${\;}_{\;}^{18}$O、D2${\;}_{\;}^{18}$O互为同素异形体 | |
B. | SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强 | |
C. | 氧化铁的化学式:FeO | |
D. | Ca2+的结构示意图为,NH4Cl的电子式为 |
2.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如表所示:
(1)R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族;
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(3)Y与R相比,R非金属性较强,从原子结构角度解释原因:同周期自左而右,原子半径逐渐减小,得电子能力增强,非金属性增强,则非金属性Cl>Si;从实验事实角度解释,下列事实能证明这一结论的是bc(选填字母序号).
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
d.将XR水溶液滴入Z2YM3溶液产生胶体
(4)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小取值范围是大于0.099nm小于0.143nm.
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(3)Y与R相比,R非金属性较强,从原子结构角度解释原因:同周期自左而右,原子半径逐渐减小,得电子能力增强,非金属性增强,则非金属性Cl>Si;从实验事实角度解释,下列事实能证明这一结论的是bc(选填字母序号).
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
d.将XR水溶液滴入Z2YM3溶液产生胶体
(4)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小取值范围是大于0.099nm小于0.143nm.
6.如表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
(1)在这些元素中,化学性质最稳定的是Ar(填元素符号).最活泼的金属是K(填元素符号),离子结构示意图为.元素⑩名称为溴,在周期表中的位置是第四周期ⅦA族.
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4.
(3)这些元素中能形成两性氢氧化物的元素是铝(填名称),写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)元素①、②的最简单氢化物的稳定性:H2O大于NH3.(填写氢化物的分子式)
(5)请设计一个实验方案,比较⑥、⑦单质氧化性的强弱:在Na2S溶液中滴加Cl2水,若溶液出现浑浊,说明Cl2的氧化性比S强.
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4.
(3)这些元素中能形成两性氢氧化物的元素是铝(填名称),写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)元素①、②的最简单氢化物的稳定性:H2O大于NH3.(填写氢化物的分子式)
(5)请设计一个实验方案,比较⑥、⑦单质氧化性的强弱:在Na2S溶液中滴加Cl2水,若溶液出现浑浊,说明Cl2的氧化性比S强.
7.下列说法正确的是( )
A. | 分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 | |
B. | 硫酸氢钠溶于水时只破坏离子键 | |
C. | 含有阳离子的晶体中一定有阴离子 | |
D. | 1 mol二氧化硅晶体含4 mol Si-O键 |