17．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | 室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+） | |
| B． | pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
16．为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-．对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验．
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
[25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol/L AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是AD （填字母序号）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
c．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01mol/L AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾．为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验．
实验二：
对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一．（已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-=H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物）
假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用．
假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请 写出实验步骤和结论．（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立
（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
| 编号 | Na2S04溶液 | AgN03溶液 | 现象 | ||
| 体积/mL | 浓度/（mol•L-1） | 体积/滴 | 浓度/（mol•L-1） | ||
| ① | 1 | l | 3 | 2 | 出现大量白色沉淀 |
| ② | 1 | 1 | 3 | 0.5 | 出现少量白色沉淀 |
| ③ | 1 | 1 | 3 | 0.1 | 有些许浑浊 |
| ④ | 1 | 1 | 3 | 0.0l | 无明显变化 |
（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
[25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
| 编号 | AgNO3浓度/（mol•L-1） | 稀释后Ag+浓度/（mol•L-1） | 混合液中SO42-的最小理论检出浓度/（mol•L-1） |
| ① | 2 | 0.2 | 0.0003 |
| ② | 0.5 | 0.0048 | |
| ③ | 0.1 | 0.0l | 0.12 |
| ④ | 0.001 |
A．混合液中c（SO42-）=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
c．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01mol/L AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾．为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验．
实验二：
| 编号 | AgNO3溶液 浓度/（mol•L-1） | 现象 | 向沉淀中滴加硝酸后的现象 |
| ① | 2 | 出现大量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失 |
| ② | 0.5 | 出现少量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀基本消失 |
假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用．
假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请 写出实验步骤和结论．（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立
（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．
15．I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol
（1）求反应CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS （3＜x＜5）
（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前两极的反应物的质量相等）
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol
（1）求反应CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS （3＜x＜5）
| 物质 | Na | S | Al2O3 |
| 熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
| 沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前两极的反应物的质量相等）
14．
若往20mL 0.01mol•L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
若往20mL 0.01mol•L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | HNO2的电离平衡常数：c点＞b点 | |
| B． | b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | c点混合溶液中：c（OH-）＞c（HNO2） | |
| D． | d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+） |
12．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率（ ）
| A． | 甲快 | B． | 乙快 | C． | 相等 | D． | 无法确定 |
11．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）
| A． | A＞B＞C＞D | B． | A＞C＞D＞B | C． | C＞A＞B＞D | D． | B＞D＞C＞A |
10．人造地球卫星上使用的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．据此判断氧化银是（ ）
| A． | 负极，被氧化 | B． | 正极，被还原 | C． | 负极，被还原 | D． | 正极，被氧化 |
9．
在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等 | |
| B． | 10分钟后容器中各物质浓度不再改变 | |
| C． | 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 | |
| D． | 3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆 |
8．下列各组中互为同素异形体关系的是（ ）
0 167644 167652 167658 167662 167668 167670 167674 167680 167682 167688 167694 167698 167700 167704 167710 167712 167718 167722 167724 167728 167730 167734 167736 167738 167739 167740 167742 167743 167744 167746 167748 167752 167754 167758 167760 167764 167770 167772 167778 167782 167784 167788 167794 167800 167802 167808 167812 167814 167820 167824 167830 167838 203614
| A． | H2与D2 | B． | T2O与H2O | ||
| C． | ${\;}_{19}^{40}$K与${\;}_{19}^{39}$K | D． | 金刚石与石墨 |