题目内容
10.人造地球卫星上使用的一种高能电池--银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-.据此判断氧化银是( )A. | 负极,被氧化 | B. | 正极,被还原 | C. | 负极,被还原 | D. | 正极,被氧化 |
分析 根据化合价变化可知Zn被氧化,应为原电池的负极,则正极为Ag2O,正极上得电子被还原.
解答 解:根据化合价可知,电极反应中银的化合价降低,被还原;原电池中较活泼的金属做负极,另一电极作正极,发生还原反应,所以氧化银为正极,得电子被还原.
故选B.
点评 本题考查原电池知识,题目难度中等,注意原电池两极上的变化以及原电池原理.
练习册系列答案
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9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )
A. | 标准状况下,11.2L乙醇完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA | |
B. | 1 mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA | |
C. | 0.5摩尔硅中含有的化学键数目为NA | |
D. | 1 mo CH3+所含的电子总数为8NA |
5.下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是( )
A. | 氮分子的结构式:N-N | B. | Mg2+的结构示意图: | ||
C. | 二氧化碳电子式 | D. | 钙离子的电子式:Ca2+ |
15.I.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品.已知:
CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=c kJ/mol
(1)求反应CH4(g)+CO2(g)?CO(g)+2H2(g)△H=a+2b-2c kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示).
(2)一定条件下,等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3),同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2.
(3)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下发生反应:
CO2(g)+CH4(g)?CH3COOH(g),温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图,回答下列问题:
①250~300℃时,乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低,化学反应速率降低.
②300~400℃时,乙酸的生成速率升高的原因是温度升高,化学反应速率加快.
Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:
Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS (3<x<5)
(4)根据上表数据,判断该电池工作的适宜温度应为C(填字母序号).
A.100℃以下 B.100℃~300℃
C.300℃~350℃D.350℃~2050℃
(5)关于钠硫电池,下列说法正确的是AD(填字母序号).
A.放电时,电极A为负极
B.放电时,Na+的移动方向为从B到A
C.充电时,电极A应连接电源的正极
D.充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
(6)25℃时,若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液,当溶液的pH变为l3时,电路中通过的电子的物质的量为0.05mol,两极的反应物的质量差为2.3 g.(假设电解前两极的反应物的质量相等)
CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=c kJ/mol
(1)求反应CH4(g)+CO2(g)?CO(g)+2H2(g)△H=a+2b-2c kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示).
(2)一定条件下,等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3),同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2.
(3)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下发生反应:
CO2(g)+CH4(g)?CH3COOH(g),温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图,回答下列问题:
①250~300℃时,乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低,化学反应速率降低.
②300~400℃时,乙酸的生成速率升高的原因是温度升高,化学反应速率加快.
Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:
Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS (3<x<5)
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
A.100℃以下 B.100℃~300℃
C.300℃~350℃D.350℃~2050℃
(5)关于钠硫电池,下列说法正确的是AD(填字母序号).
A.放电时,电极A为负极
B.放电时,Na+的移动方向为从B到A
C.充电时,电极A应连接电源的正极
D.充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
(6)25℃时,若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液,当溶液的pH变为l3时,电路中通过的电子的物质的量为0.05mol,两极的反应物的质量差为2.3 g.(假设电解前两极的反应物的质量相等)
2.氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料.
(1)以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池,因产物无污染,在很多领域得到广泛应用.若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.
(2)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:N2+3H2?2NH3.该可逆反应达到平衡的标志是BCE.
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C.容器内的总压强不再随时间而变化
D.混合气体的密度不再随时间变化
E.a molN≡N键断裂的同时,有6amolN-H键断裂
F.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应.在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
则从反应开始到25min时,以N2表示的平均反应速率=0.01mol/(L.min);该温度下平衡常数K=2.37(mol/L)-2;(要写K的单位)
(4)以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O(1)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ•mol-1;
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解,平衡时体系压强为a Pa,若反应温度不变,将体系的体积增加50%,则体系的压强是a Pa(用含a的式子表示).
(1)以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池,因产物无污染,在很多领域得到广泛应用.若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.
(2)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:N2+3H2?2NH3.该可逆反应达到平衡的标志是BCE.
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C.容器内的总压强不再随时间而变化
D.混合气体的密度不再随时间变化
E.a molN≡N键断裂的同时,有6amolN-H键断裂
F.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应.在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
(4)以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O(1)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ•mol-1;
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解,平衡时体系压强为a Pa,若反应温度不变,将体系的体积增加50%,则体系的压强是a Pa(用含a的式子表示).
20.下列说法正确的是( )
A. | SiO2是太阳能电池的主要原料 | |
B. | 油脂和蛋白质都是高分子化合物 | |
C. | 金属的镀层被破坏后,镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀 | |
D. | 明矾净水是因为能生成有吸附性的物质 |