题目内容

12．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率（　　）
A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定

分析 化学反应速率v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$，用单位时间内浓度的变化量表示反应快慢．

解答 解：化学反应速率的计算公式v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$，对于甲和乙的时间△t是相等的，甲的△n为4mol，乙的△n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率，故选D．

点评 本题主要考查了学生对化学反应速率的理解，难度不大，注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示．

练习册系列答案
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11．某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有（　　）
A．4种B．3种C．5种D．2种
12．“中东有石油，中国有稀土”、稀土是极其重要的战略资源．
（1）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物W作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，W不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．
（2）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：2Ce3++1H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+．
（3）取上述处理后得到Ce（OH）4的产品0.6240g，加硫酸溶解后，用0.1mol•L-1 CeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3+）消耗29.10ml标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数是97.00%．
9．已知：碳、氮、氢、氧四种元素可形成多种化合物，且有非常重要的用途．
（1）C、N、H电负性的大小顺序为N＞C＞H．
（2）甲烷与二氧化氮可发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g），若反应中有2mol C-H键断裂，则形成的π键共有2 mol．
（3）F2与NH3在一定条件下可形成NF3，NF3分子的空间构型为三角锥形．
（4）现已合成出一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其化学式为C3N4．其硬度比金刚石大的主要原因是氮化碳与金刚石均属于原子晶体，其氮碳键的键长比金刚石晶体中碳碳键的键长更短．
（5）配合物Y的结构如图甲所示，Y中含有ABCD（填序号）．

A．非极性共价键 B．配位键 C．极性键 D．氢键 E．金属键
Y中碳原子的杂化方式有sp3、sp2．
写出镍 （Ni）原子的价电子排布式3d84s2．
（6）氨气与铁在一定条件下发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图乙所示，若该立方体晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为$\frac{2.38×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3 （NA为阿佛加德罗常数的值）．
7．共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（　　）
A．SiO2B．CO2C．NaClD．Ar
17．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
4．不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛．
（1）下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是CD
A．可能发生酯化反应和银镜反应
B．1mol化合物Ⅰ最多与2molNaOH反应
C．与FeCl3溶液能显紫色
D．能与溴发生取代和加成反应
（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法

①化合物Ⅱ的分子式为C9H10．
②1mol化合物Ⅱ能与4molH2恰好反应生成饱和烃类化合物．
③化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为；反应类型：水解（取代）反应
（3）3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH3CHO $\stackrel{OH-，△}{→}$ CH2=CHCHO+H2O
A中官能团的名称为醛基．D中含氧官能团的名称为羧基．
②E的结构简式为．
③试剂C可选用下列中的b、d
a、溴水     b、银氨溶液     c、酸性KMnO4溶液    d、新制Cu（OH）2悬浊液
④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为n$\stackrel{一定条件}{→}$．
1．（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一．天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2标准状况下，8g甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为4mol．
在如图1构想的物质循环中太阳能最终转化为热能．
（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按如图2进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应式为2Fe-4e-=2Fe2+，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是③（填序号）．
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆．
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（　　）
①17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个
②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
⑥将100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．
A．①②④B．①③⑥C．④⑤⑥D．①⑥

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