题目内容
9．
在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等 | |
| B． | 10分钟后容器中各物质浓度不再改变 | |
| C． | 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 | |
| D． | 3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆 |
分析 A．正反应速率和逆反应速率相等时，反应中各物质的浓度不再随时间的变化而变化；
B．根据图象可知，10分钟后容器中各物质浓度不再改变；
C．根据温度对反应速率的影响判断；
D．根据图象可知，3min前反应物浓度减小，生成物浓度增大，3min后反应物浓度减小，生成物浓度增大，直到平衡状态．
解答 A．正反应速率和逆反应速率相等，是指相同时间内，物质浓度变化量相同，而根据图象可知进行到3分钟时，CO2和CH3OH（g）的浓度相同，不能判断浓度变化量是否相同，故A错误；
B．10分钟后，CO2和CH3OH（g）的浓度不再变化，达到化学平衡状态，故B正确；
C．根据温度对反应速率的影响可知，升高温度，正逆反应速率都会增大，故C错误；
D．根据图象可知，反应在达到平衡前，3反应物浓度都在减小，生成物浓度都在增大，所以在10min前都是v正＞v逆，故D错误，
故选：B．
点评 本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，难度中等，答题时注意观察图中的纵坐标的意义．
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8．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．下列关于C3N4晶体说法错误的是（ ）
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9．实验室用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释正确的是（ ）
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| B． | 通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl | |
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6．有关下列两种溶液的说法中，不正确的是（ ）
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①0.2mo1•L-1 CH3COONa溶液 ②0.1mo1•L-1H2SO4溶液．
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| C． | 等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中2c（SO42-）=c（Na+） | |
| D． | 25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）+c（SO42-） |
4．${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源，${\;}_{27}^{60}$Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对原子的叙述不正确的是（ ）
| A． | 质量数是60 | B． | 质子数是 27 | C． | 中子数是33 | D． | 电子数是33 |
14．
若往20mL 0.01mol•L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
若往20mL 0.01mol•L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | HNO2的电离平衡常数：c点＞b点 | |
| B． | b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
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| D． | d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+） |
．
．
E．
和
分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：