19．有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷   D．固态氩   E．氯化铵   F．铝  G．金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是A，直接由原子构成的分子晶体是D．
（2）通过非极性键形成的原子晶体是G；含有共价键的离子晶体是E．
（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是B、C，受热熔化，需克服共价键的是A、G．
18．用“＞”、“＜”、“=”填空
（1）第一电离能：P＞S；      
（2）酸性：H3PO4＜ H2SO4；
（3）稳定性：H2O＞H2S＞H2Se；
（4）微粒半径：S2-＞Cl-＞K+；S＜S2-
（5）碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3；
 （6）元素的电负性：S＜Cl．
17．下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物的是（　　）
A．H2O、HD、C3H8B．P2O5、CO2、H3PO4C．SO2、SiO2、CS2D．CCl4、（NH4）2S、H2O2
16．下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（　　）
A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间
B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
C．在晶体里有阳离子存在时，不一定有阴离子存在
D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
15．有下列离子晶体的空间结构示意图，图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为（　　）
A．B．C．D．
14．下列粒子的空间构型不是正四面体的是（　　）
A．SiH4B．CH3ClC．P4D．NH4+
13．（1）普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的反应化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，其中产物Na2SiO3的名称为硅酸钠，仿照这个方程式，写出石灰石（CaCO3）与SiO2加强热的反应方程式CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
（2）水体富营养化造成藻类等生物大量繁殖导致水面变色，这种现象在江河、湖泊中出现称为水化，在海湾出现叫做赤潮．
（3）写出钢铁生锈的电极反应式（水膜呈中性）：
负极Fe-2e-=Fe2+   正极O2+4e-+2H2O=4OH-总反应式Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓．
12．写出下列反应的化学方程式：
（1）食品疏松剂中含有的碳酸氢钠在蒸煮时受热分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）淀粉在人体消化道中转化为葡萄糖：（C6H10O5）n+nH2O $\frac{\underline{\;酸\;}}{\;}$nC6H12O6．
11．下列做法中，不利于实现让金坛“天更蓝，水更清”目标的是（　　）
A．回收废旧电池
B．将工厂烟囱加高，减少周围大气污染
C．开发利用氢能源
D．推广使用无磷洗涤剂
10．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
（1）写出N2的一种用途做保护气、保存粮食．
（2）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为AgNO3．
（3）实验室制取物质B的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
（ⅰ） 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中发生氧化反应的物质是Cu，1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1 mol电子．
（ⅱ） 48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
并配平其对应的离子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O
（ⅳ） 硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是B
A．Cu$\stackrel{NHO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）${\;}_{{\;}_{2}}$$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）
 0  167555  167563  167569  167573  167579  167581  167585  167591  167593  167599  167605  167609  167611  167615  167621  167623  167629  167633  167635  167639  167641  167645  167647  167649  167650  167651  167653  167654  167655  167657  167659  167663  167665  167669  167671  167675  167681  167683  167689  167693  167695  167699  167705  167711  167713  167719  167723  167725  167731  167735  167741  167749  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网