题目内容

12.写出下列反应的化学方程式:
(1)食品疏松剂中含有的碳酸氢钠在蒸煮时受热分解:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)淀粉在人体消化道中转化为葡萄糖:(C6H10O5)n+nH2O $\frac{\underline{\;酸\;}}{\;}$nC6H12O6

分析 (1)碳酸氢盐受热生成碳酸盐;
(2)淀粉水解的主要产物是葡萄糖,据此回答.

解答 解:(1)碳酸氢盐受热易分解为碳酸盐、水和二氧化碳,即2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,故答案为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)淀粉水解的主要产物是葡萄糖,即(C6H10O5)n+nH2O $\frac{\underline{\;酸\;}}{\;}$nC6H12O6,故答案为:(C6H10O5)n+nH2O $\frac{\underline{\;酸\;}}{\;}$nC6H12O6

点评 本题考查学生物质的性质和化学方程式的书写知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.

练习册系列答案
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2.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源.以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例.在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)?NH2CO2NH4(s)△H1=a kJ•mol-1
反应Ⅱ:NH2CO2NH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ•mol-1
总反应Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ•mol-1
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1(用具体数据表示).
(2)反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多,下图1为某特定条件下,不同水碳比$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{O}_{2})}$和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线.
①其他条件相同时,为提高CO2的平衡转化率,生产中可以采取的措施是降低(填提高或降低)水碳比.
②当温度高于190℃后,CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势,其原因是温度高于190℃时,因为反应Ⅲ是放热反应,温度升高平衡向逆方向进行,CO2的平衡转化率降低.

(3)反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=$\frac{1}{c(CO{\;}_{2})c{\;}^{2}(NH{\;}_{3})}$.
(4)某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素,在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中,t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示.若其他条件不变,t1时将容器体积压缩到1L,请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡).
(5)尿素在土壤中会发生反应CO(NH22+2H2O?(NH42CO3.下列物质中与尿素有类似性质的是A、B.
A.NH2COONH4 B.H2NOCCH2CH2CONH2 C.HOCH2CH2OH  D.HOCH2CH2NH2
(6)某研究小组为探究反应III中氨碳比的影响,图3为某特定条件下,当氨碳比$\frac{n(NH3)}{n(CO2)}$=4,CO2的转化率随时间的变化关系.
①A点的逆反应速率v(CO2)小于B点的正反应速率为v(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②NH3的平衡转化率为30%.
(7)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图4.阳极室中发生的反应为6Cl--6e-═3Cl2↑、CO(NH22+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl.

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