题目内容
14．下列粒子的空间构型不是正四面体的是（ ）| A． | SiH4 | B． | CH3Cl | C． | P4 | D． | NH4+ |
分析 分子的空间构型是正四面体，所含中心原子应能形成4个σ键，且结构对称，中心原子所形成的共价键键长相等，以此解答该题．
解答 解：A．硅烷中Si原子形成4个Si-H键，结构对称，为正四面体结构，故A正确；
B．三氯甲烷是3个氯原子取代了甲烷中3个氢原子，结构为四面体，含有C-H和C-Cl键，键长不等，分子不对称，不是正四面体，故B错误；
C．P4中含有P-P键，键长相等，结构对称，是正四面体结构，故C正确；
D．NH4+中C原子形成4个N-H键，结构对称，为正四面体结构，故D正确；
故选B．
点评 本题考查常见有机物的分子构型，注意题中正四面体的要求，正四面体应满足中心原子应能形成4个σ键，且结构对称，中心原子所形成的共价键键长相等，题目难度不大．
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4．奠定近代化学基础的学说是（ ）
| A． | 分子-原子论 | B． | 元素周期律 | C． | 物质不灭定律 | D． | 质量守恒定律 |
5．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． |  2-乙基乙烷 | B． |  3-甲基-3-戊稀 | C． |  2，4-二硝基苯酚 | D． |  2，3-丁二醇 |
9．表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是⑩（写序号），得电子能力最强的原子是F（用元素符号表示）；
（2）元素④的离子结构示意图为
；
（3）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是（用相应的离子符号表示）：Cl-＞F-＞Na+
（4）写出④和⑨形成的化合物的电子式：
（5）请写出：
（ⅰ）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
（ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ④ |
（2）元素④的离子结构示意图为
；（3）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是（用相应的离子符号表示）：Cl-＞F-＞Na+
（4）写出④和⑨形成的化合物的电子式：
（5）请写出：
（ⅰ）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
（ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
3．如图是酸性氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | a极是负极 | |
| B． | 电流由b通过灯泡流向a | |
| C． | 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 氢氧燃料电池是环保电池 |
4．下列关于电化学的说法中错误的是（ ）
| A． | 原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应 | |
| B． | 原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能 | |
| C． | 电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，可加入NaOH、NaCl、H2SO4 | |
| D． | 利用原电池原理可制备化学电源，利用电解池原理可制备化学物质 |