2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
C．在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中SO2作氧化剂
D．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
1．已知A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题．
元素ABCD
性质或结构信息
工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃		气态氢化物显碱性+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小
（1）A有8、9、10个中子的三种核素，它们之间称同位素，B在元素周期表的位置：第二周期VA族，B的氢化物水溶液显碱性的原因NH3+H2O=NH3•H2O=NH4++OH-．
（2）C的原子结构示意图为，C单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO．
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为HClO4，其酸性比H2SO4强（填“强”或“弱”）．
20．CO在空气中体积分数为0.13～0.74之间时，会发生猛烈的爆炸．当CO与空气中的O2恰好完全反应时，爆炸最猛烈．现有CO与空气的混合气体发生爆炸后，则生成的C02的体积分数可能为（设空气中N2的体积分数为0.79，O2为0.21）（　　）
A．0.10B．0.20C．0.30D．0.40
19．呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有3个峰，B→C的反应类型是取代反应．
（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：．
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是①③④．
①可用氯化铁溶液鉴别C和D       
②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体           
④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：．
①环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应．
18．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂．下列关于物质X的说法正确的是（　　）
A．X分子式为C6H6O7
B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成
C．X分子不可以发生消去反应
D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同
17．下列叙述中正确的是（　　）
A．的命名为：2-甲基-1-丙醇
B．软脂酸和油酸互为同系物
C．聚乙烯能使溴水褪色
D．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
16．X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是（　　）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
D．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
15．芳香酯I的合成路线如下：

已知以下信息：
①A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，
E的核磁共振氢谱有3组峰．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为氧化反应，D所含官能团的名称为羟基，E的名称为对氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒否（填“能”或“否”），理由如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化．
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．
（4）I的结构简式为．
（5）符合下列要求A的同分异构体还有13种．
①与Na反应并产生H2     ②芳香族化合物
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
14．雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
a．体系密度保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=1.8．
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．
（3）如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和N2（填化学式）．
②当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为11.2 L．
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式3NO$\stackrel{高压}{?}$N2O+NO2．
13．25℃时，下列叙述正确的是（　　）
A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
B．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1CH3COONa等体积混合pH＜7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同
D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同
 0  167444  167452  167458  167462  167468  167470  167474  167480  167482  167488  167494  167498  167500  167504  167510  167512  167518  167522  167524  167528  167530  167534  167536  167538  167539  167540  167542  167543  167544  167546  167548  167552  167554  167558  167560  167564  167570  167572  167578  167582  167584  167588  167594  167600  167602  167608  167612  167614  167620  167624  167630  167638  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网