题目内容

1.已知A、B、C、D为短周期元素,请根据下表信息回答问题.
元素ABCD
性质或结构信息
工业上通过分离液态空气获得其单质,单质能助燃
气态氢化物显碱性+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小
(1)A有8、9、10个中子的三种核素,它们之间称同位素,B在元素周期表的位置:第二周期VA族,B的氢化物水溶液显碱性的原因NH3+H2O=NH3•H2O=NH4++OH-
(2)C的原子结构示意图为,C单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.
(3)D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质,反应的化学方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO.
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为HClO4,其酸性比H2SO4强(填“强”或“弱”).

分析 A、B、C、D为短周期元素,工业上通过分离液态空气获得A的单质,且其单质能助燃,则A为O元素;B的气态氢化物显碱性,则B为N元素;C形成+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,则C为Al;D在第三周期中原子半径最小,则D为Cl,据此进行解答.

解答 解:A、B、C、D为短周期元素,工业上通过分离液态空气获得A的单质,且其单质能助燃,则A为O元素;B的气态氢化物显碱性,则B为N元素;C形成+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,则C为Al;D在第三周期中原子半径最小,则D为Cl,
(1)质子数相同、中子数不同的原子之间互为同位素,则A的该3种核素互为同位素;B为N元素,其原子序数为7,位于周期表中第二周期VA族;B的氢化物为氨气,氨气溶于水存在平衡:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,所以其水溶液显示碱性,
故答案为:同位素;第二周期VA族;NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
(2)C为Al元素,铝原子的核电荷数为13、最外层为3个电子,其原子结构示意图为:;Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:;2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;
(3)D的单质为氯气,A的该氢化物为水,氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,次氯酸具有漂白性,反应的化学方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,
故答案为:Cl2+H2O=HCl+HClO;
(4)D的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸,其分子式为HClO4,由于氯元素的非金属性大于S元素,则高氯酸的酸性大于H2SO4,故答案为:HClO4;强.

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用,题目难度中等,推断各元素为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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