下列叙述中正确的是( )A．的命名为:2-甲基-1-丙醇B．软脂酸和油酸互为同系物C．聚乙烯能使溴水褪色D．分子中至少有11个碳原子处于同一平面题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	的命名为：2-甲基-1-丙醇
	B．	软脂酸和油酸互为同系物
	C．	聚乙烯能使溴水褪色
	D．	分子中至少有11个碳原子处于同一平面

分析 A、醇类命名选取含有羟基的最长碳链为主链；
B、软脂酸为饱和一元酸，油酸为不饱和一元酸；
C、聚乙烯中不含有不饱和双键；
D、依据苯以及甲烷的结构推断该有机物中的C原子共面情况即可．

解答解：A、醇类命名选取含有羟基的最长碳链为主链，即为丁醇，在2号碳上含有羟基，正确命名为：2-丁醇，故A错误；
B、软脂酸为饱和一元酸，油酸为不饱和一元酸，含有碳碳双键，故两者不是同系物，故B错误；
C、聚乙烯中不含有不饱和双键，故聚乙烯不能使溴水褪色，故C错误；
D、甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面，两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面．如图所示（已编号）的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，共有6个原子共线，所以至少有11个碳原子共面，故D正确，
故选D．

点评本题主要考查有机化合物的结构特点和同系物概念，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

练习册系列答案

相关题目

6．

化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
（1）该产品的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOH，所含官能团的名称：碳碳双键、羧基
（2）该有机物的核磁共振氢谱上有3个峰（信号）
（3）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是①②（填序号，下同）与该产品互为同系物的是③．
①CH₃CH=CHCOOH ②CH₂=CHCOOCH₃ ③CH₃CH₂CH=CHCOOH ④CH₃CH（CH₃）COOH．

8．用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO₂、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO₃，过程如图17：

（1）锰泥中加入H₂SO₄、FeSO₄混合溶液，反应的离子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）经实验证明：MnO₂稍过量时，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中

\frac{c （ H^{+} ）}{c （ F e^{2 +} ）}

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$ ＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe²⁺；

\frac{c （ H^{+} ）}{c （ F e^{2 +} ）}

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$ ≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe²⁺．
①检验Fe²⁺是否氧化完全的实验操作是取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe²⁺被氧化完全．
②生产时H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H⁺）/c（Fe²⁺）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是

\frac{c （ H^{+} ）}{c （ F e^{2 +} ）}

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$ 过大，在调节pH环节会多消耗氨水．若

\frac{c （ H^{+} ）}{c （ F e^{2 +} ）}

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$ ＞1，调节

\frac{c （ H^{+} ）}{c （ F e^{2 +} ）}

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$ 到0.7～1的方法是向混合溶液中加适量铁粉．
（3）写出滤液2中加入过量NH₄HCO₃反应的离子方程式Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（4）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO₃393.3kg（已知相对分子质量：MnO₂ 87；MnCO₃ 115）．

5．能与NaHCO₃溶液反应产生气体，分子式为C₅H₁₀O₂的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

12．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小
	B．	石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂
	C．	托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量
	D．	滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水

2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
	B．	将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
	C．	在反应SO₂+2H₂S═3S+2H₂O中SO₂作氧化剂
	D．	硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

9．周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	IA族，单质的熔点逐渐降低
	B．	ⅥA族，对气态氢化物还原性逐渐增强
	C．	VA族氢化物的沸点逐渐升高
	D．	ⅣA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

6．下列表示正确的是（　　）

	A．	用盐酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO₃：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=-566.0KJ/mol
	C．	Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
	D．	在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变溶，则溶液中一定有CO₃^2-

7．

室温下，把SiO₂细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H₄SiO₄溶液（SiO₂+2H₂O?H₄SiO₄），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H₄SiO₄的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（　　）

	A．	该反应平衡常数的表达式为K=c（H₄SiO₄）
	B．	该生成H₄SiO₄的反应为吸热反应
	C．	用H₄SiO₄表示的反应速率为1.04×10^-2mol/（L•h）
	D．	若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

试题分类