1．设阿伏加德罗常数的数值为NA.下列说法正确的是( )A．1mol苯中碳碳双键的个数为3 NAB．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应.生成SO2的分子数为0.1NAC．0.1mol/L的F——青夏教育精英家教网——

1．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol苯中碳碳双键的个数为3 N_A
	B．	含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
	C．	0.1mol/L的FeCl₃溶液中含有0.1N_A个Fe³⁺
	D．	在标准状况下，2.24 L NO和1.12 L O₂混合后的原子总数为0.3 N_A

20．2010年世界博览会于2010年5月1日至10月31日在中国上海举行．为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理的是（　　）

	A．	在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积
	B．	建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源
	C．	将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理
	D．	在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统

如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：
铜是正极，发生还原反应，电极反应式是2H⁺+2e^-=H2↑；
锌是负极，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺．

18．已知R为短周期元素．在一定条件下，RO₃^n-与R^2-发生如下反应：RO₃^n-+2R^2-+6H⁺=3R+3H₂O下列关于元素R的叙述中正确的是（　　）

	A．	R原子的最外层上有4个电子
	B．	RO₃^n-中的R只能被还原
	C．	H_nRO₃一定是强酸
	D．	R的单质既具有氧化性又具有还原性

17．下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（　　）

16．下列化合物电子式书写正确的是（　　）

15．已知a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同，且原子半径a＞b，阴离子所带电荷数c＞d，则它们的原子序数关系是（　　）

14．R的气态氢化物为RH₃，则R元素最高价氧化物的水化物的化学式可能是（　　）

13．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）
①都是银白色的柔软金属（除铯外），密度都比较小
②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
③碱金属单质都与水剧烈反应　
④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高．

12．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）

OH^-、H₂O、F^-

H₃O⁺、NH₄⁺、Cl^-

HF、Ne、H₂O

NH₃、NH₄⁺、F^-

0 167420 167428 167434 167438 167444 167446 167450 167456 167458 167464 167470 167474 167476 167480 167486 167488 167494 167498 167500 167504 167506 167510 167512 167514 167515 167516 167518 167519 167520 167522 167524 167528 167530 167534 167536 167540 167546 167548 167554 167558 167560 167564 167570 167576 167578 167584 167588 167590 167596 167600 167606 167614 203614