题目内容
1．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol苯中碳碳双键的个数为3 NA | |
| B． | 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA | |
| C． | 0.1mol/L的FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+ | |
| D． | 在标准状况下，2.24 L NO和1.12 L O2混合后的原子总数为0.3 NA |
分析 A、苯不是单双键交替的结构；
B、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
C、溶液体积不明确；
D、根据质量守恒判断，无论怎样反应，含有的原子数不会变化；
解答 解：A、苯不是单双键交替的结构，无双键，故A错误；
B、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的SO2的分子数小于0.1NA，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故C错误；
D、标况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中各自物质的量为0.05mol，均含有0.1mol原子，根据质量守恒，反应后原子的物质的量还是0.2mol，含有的原子总数为0.2NA，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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12．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是（ ）
| A． | 咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 | |
| B． | 1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH | |
| C． | 可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 | |
| D． | 1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2 |
9．X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
| A． | X的原子半径一定大于Y的原子半径 | |
| B． | X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构 | |
| C． | 两元素形成的化合物中，原子个数比可能为1：1 | |
| D． | X与Y不可能位于同一周期 |
16．下列化合物电子式书写正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
6．关于下列装置图的叙述中正确的是（ ）
| A． |  制备和收集氧气的实验装置 | |
| B． |  蒸馏海水的实验装置 | |
| C． |  导气管插入碳酸钠溶液液面下可防止乙酸乙酯挥发 | |
| D． |  制取氢氧化亚铁时能观察到白色沉淀 |
13．某有机物的结构简式为
，则该物质不能发生的反应有（ ）
，则该物质不能发生的反应有（ ）| A． | 加成反应 | B． | 消去反应 | C． | 取代反应 | D． | 加聚反应 |
10．下列分离或除杂方法不正确的是（ ）
| A． | 用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质 | |
| B． | 用蒸馏法分离苯和溴苯 | |
| C． | 用分液法分离水和酒精 | |
| D． | 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体 |