题目内容

17．下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（　　）
A．NaOHB．Na2OC．H2OD．CaCl2

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

解答 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故A正确；
B．氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键，故B错误；
C．水分子中H-O原子之间只存在共价键，故C错误；
D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确二者区别即可解答，注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．

练习册系列答案
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7．下列有关化学实验的叙述中，正确的是（　　）
A．用碱式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液
B．只用浓氨水就可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有机层应从分液漏斗的上口倒出
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓缓倒入酸中，测出的温度变化值偏小
8．下列过程中，不可逆的是（　　）
A．蛋白质的盐析B．乙酸的电离
C．酯在酸的催化下的水解D．蛋白质的变性
5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．H+、NO3-、Fe2+、Cu2+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Na +、HCO3-、SO42-D．Na+、NH4+、Br-、OH-
12．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）
A．OH-、H2O、F-B．H3O+、NH4+、Cl-C．HF、Ne、H2OD．NH3、NH4+、F-
2．下列叙述正确的是（　　）
A．质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$ClB．NCl3的电子式为      
C．甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCHD．次氯酸的结构式H-Cl-O
9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）
组别c（HCl）（mol•L-1）温度（℃）状态
12.025块状
22.530块状
32.550块状
42.550粉末状
A．1-2-4-3B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．4-3-2-1
6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为436KJ．
7．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是（　　）
A．B．
C．D．

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