题目内容
17．下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（ ）| A． | NaOH | B． | Na2O | C． | H2O | D． | CaCl2 |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
解答 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故A正确；
B．氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键，故B错误；
C．水分子中H-O原子之间只存在共价键，故C错误；
D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确二者区别即可解答，注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．
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7．下列有关化学实验的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 用碱式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液 | |
| B． | 只用浓氨水就可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 | |
| C． | 用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有机层应从分液漏斗的上口倒出 | |
| D． | 测定中和反应的反应热时，将碱缓缓倒入酸中，测出的温度变化值偏小 |
8．下列过程中，不可逆的是（ ）
| A． | 蛋白质的盐析 | B． | 乙酸的电离 | ||
| C． | 酯在酸的催化下的水解 | D． | 蛋白质的变性 |
5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | H+、NO3-、Fe2+、Cu2+ | B． | Ag+、NO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | K+、Na +、HCO3-、SO42- | D． | Na+、NH4+、Br-、OH- |
12．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
| A． | OH-、H2O、F- | B． | H3O+、NH4+、Cl- | C． | HF、Ne、H2O | D． | NH3、NH4+、F- |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl | B． | NCl3的电子式为  | ||
| C． | 甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCH | D． | 次氯酸的结构式H-Cl-O |
9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
| 组别 | c（HCl）（mol•L-1） | 温度（℃） | 状态 |
| 1 | 2.0 | 25 | 块状 |
| 2 | 2.5 | 30 | 块状 |
| 3 | 2.5 | 50 | 块状 |
| 4 | 2.5 | 50 | 粉末状 |
| A． | 1-2-4-3 | B． | 1-2-3-4 | C． | 3-4-2-1 | D． | 4-3-2-1 |
7．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |