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14．R的气态氢化物为RH3，则R元素最高价氧化物的水化物的化学式可能是（　　）
A．H3RO4B．H2RO4C．HRO4D．H2RO3

分析 R的气态氢化物为RH3，氢化物中R元素最低负化合价为-3，则R元素最高正化合价为8-3=+5，处于VA族，结合硝酸、磷酸化学式判断．

解答 解：R的气态氢化物为RH3，氢化物中R元素最低负化合价为-3，则R元素最高正化合价为8-3=+5，处于VA族，R的最高价氧化物的水化物化学式是HRO3或H3RO4，故选A．

点评 本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大，注意把握主族元素最高正价与最低负价的关系．

练习册系列答案
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4．基态钙原子中20种运动状态不同的电子，未成对电子数为0．
5．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华．试回答：
（1）写出Be和氢氧化钠反应的化学方程式Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑．
（2）Be（OH）2和Mg（OH）2可以用NaOH溶液试剂鉴别，其离子方程式为Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（3）BeCl2是共价（填离子或共价）化合物．
（4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式为Li2O．
2．某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其C、H、O的质量比为6：1：8，它的实验式为CH2O；该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则该有机物的分子式为C2H4O2．
9．X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（　　）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比可能为1：1
D．X与Y不可能位于同一周期
19．如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：
铜是正极，发生还原反应，电极反应式是2H++2e-=H2↑；
锌是负极，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+．
6．关于下列装置图的叙述中正确的是（　　）
A．
制备和收集氧气的实验装置
B．
蒸馏海水的实验装置
C．
导气管插入碳酸钠溶液液面下可防止乙酸乙酯挥发
D．
制取氢氧化亚铁时能观察到白色沉淀
3．已知25℃时，a mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=5，存在着平衡NH4++H2O?NH3•H2O+H+，则该平衡常数表达式为$\frac{1{0}^{-5}×（1{0}^{-5}-1{0}^{-9}）}{2a+1{0}^{-9}-1{0}^{-5}}$（用含a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似计算）．
4．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（　　）
A．
实验室制乙烯
B．
实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应
C．
实验室中分馏石油
D．
若A为稀硫酸、B为碳酸钠（粉状）、C为苯酚钠溶液，验证稀硫酸、苯酚、碳酸酸性的强弱

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