题目内容

13．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）
①都是银白色的柔软金属（除铯外），密度都比较小
②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
③碱金属单质都与水剧烈反应　
④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高．
A．①③B．②④C．①④D．②③

分析 ①铯是金黄色金属；
②锂燃烧生成氧化锂；
③碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；
④碱金属熔沸点从上到下熔沸点依次降低．

解答 解：①铯是金黄色金属，其他碱金属都是银白色的柔软金属，密度都比较小，故正确；
②锂燃烧生成氧化锂，得不到过氧化锂，故错误；
③碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故正确；
④碱金属熔沸点从上到下熔沸点依次降低，故错误；
故选：A．

点评 本题考查了碱金属的性质，本题考查了，注意抓住碱金属性质递变规律分析判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（　　）
A．氨基酸、多肽、蛋白质都具有两性
B．利用油脂在酸性条件下水解，可以产生甘油和肥皂
C．淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n，但结构不同，所以它们互为同分异构体
D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析
4．（1）请用下列4种物质的序号填空：
①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3，既有离子键又有极性键的是②．
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为．
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价”或“离子”）．
（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B．
A．c和f　　　　B．b和g        C．d和gD．b和e
②d与g元素形成的分子的结构式是．
1．某烃中碳和氢的质量比是24：5，该烃在标准状况下的密度是2.59g•L-1，其分子式为（　　）
A．C2H6B．C4H10C．C5H8D．C7H8
8．元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为33，则（　　）
A．B位于第二周期第ⅣA族
B．A在同周期元素中原子半径最小
C．A、B没有最高正化合价
D．B、C所形成的化合物会引发温室效应
18．已知R为短周期元素．在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是（　　）
A．R原子的最外层上有4个电子
B．RO3n-中的R只能被还原
C．HnRO3一定是强酸
D．R的单质既具有氧化性又具有还原性
5．对下列实验现象的分析，结论正确的是（　　）
操  作实验现象结    论
A某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的
混合液		产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-或SO32-
B取某溶液进行焰色反应焰色呈黄色该溶液一定是某钠盐的溶液
C把湿润的碘化钾-淀粉试纸放入红棕色的气体中试纸变蓝色气体可能是NO2
D取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液溶液变为红色该Fe（NO3）2试样已经变质
A．AB．BC．CD．D
2．连二亚硫酸钠和过硫酸钠是工业上的重要原材料，回答下列问题：
（1）硫在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，连二亚硫酸是一种二元弱酸，写出连二亚硫酸的第一步电离方程式：H2S204?HS204-+H+
（2）过硫酸钠可溶于水，具有强氧化性，硫酸酸化的过硫酸钠可直接氧化单质铜：Na2S208+Cu═Na2SO4+CuSO4，其中，还原产物为Na2SO4、CuSO4（填化学式），反应过程中，体系内的温度变化不大，但反应开始较慢，反应开始一段时间后反应速率明显加快，推测原因是Cu2+是反应的催化剂．
（3）利用甲酸钠（HCOONa）作还原剂，在NaOH溶液中可将SO2（溶解在甲醇中）还原为二亚硫酸钠，该反应的化学方程式为NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O．
（4）在阳离子交换膜隔开的电解池中，电解NaHSO4水溶液可得到Na2S2O8．
①阴极产物为H2（填化学式）．
②阳极反应式为2SO42--4e-=S2O82-．
③能穿过离子交换膜的离子是Na+，离子的移动方向为b→a．
3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）④、⑤可形成既含离子键又含非极性共价键的某化合物，写出这种化合物的电子式：．

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