题目内容

19.如图所示的铜-锌原电池中,理论上应观察到的现象是:
铜是正极,发生还原反应,电极反应式是2H++2e-=H2↑;
锌是负极,发生氧化反应,电极反应式是Zn-2e-=Zn2+

分析 在铜-锌原电池中,Zn比Cu活泼,Zn作负极,失电子,发生氧化反应,Cu为正极,氢离子在Cu电极上得电子,发生还原反应,根据得失电子判断电极反应现象并写出电极反应式,据此分析.

解答 解:在铜-锌原电池中,Zn比Cu活泼,Zn作负极,失电子,发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,Cu为正极,氢离子在Cu电极上得电子,发生还原反应,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,
故答案为:正极;还原反应;2H++2e-=H2↑;负极;氧化反应;Zn-2e-=Zn2+

点评 本题考查了原电池的正负极的判断及电极反应式的书写等知识点,写电极反应式时要注意电解质溶液的成分,题目难度不大.

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