题目内容
16．下列化合物电子式书写正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷．（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号．
解答 解：A．氯化钙电子式；
，故A错误；
B．硫化钠为离子化合物，硫离子带电荷应为2-，正确的是
，故B错误；
C．镁离子不能用方括号括起来，正确的是
，故C错误；
D．氟化钾为离子化合物，电子式为：，书写正确，故D正确，故选D．
点评 本题主要考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数．
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），并且乙烯基和次甲基之间必须通过甲基相连．当该烃含有单环结构时，分子中的乙烯基和亚甲基数依次为C
7．有6种物质：①甲烷 ②甲苯 ③聚乙烯 ④丙烯⑤乙醇⑥乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起反应使之褪色的是（ ）
| A． | ②③④ | B． | ③④⑥ | C． | ②④⑤ | D． | ④⑥ |
4．下列排序不正确的是（ ）
| A． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＞H3PO4＞H2SO4 | |
| B． | 与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg | |
| C． | 热稳定性：HF＞HCl＞H2S | |
| D． | 离子半径：Cl-＞F-＞Na+ |
11．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
| A． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | B． | 原子半径：Na＜Mg＜Al | ||
| C． | 离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+ | D． | 单质的还原性：Na＜Mg＜Al |
1．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol苯中碳碳双键的个数为3 NA | |
| B． | 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA | |
| C． | 0.1mol/L的FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+ | |
| D． | 在标准状况下，2.24 L NO和1.12 L O2混合后的原子总数为0.3 NA |
8．反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率$\overline{V}$（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
| A． | $\overline{V}$（NH3）=0.010 mol•L-1•s-1 | B． | $\overline{V}$（O2）=0.001 0 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | $\overline{V}$（NO）=0.001 0 mol•L-1•s-1 | D． | $\overline{V}$（H2O）=0.045 mol•L-1•s-1 |
5．（双选）在所给的有机化合物的结构简式中找出属于醚类化合物的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． | CH2═CH-O-CH2CH3 | D． |  |
所示．
．（不用写反应条件）
．
，它的反应类型是氧化反应反应．