11．下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）
| A． | 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值 | |
| B． | 中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管 | |
| C． | 用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量 | |
| D． | 配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度 |
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
．
CO（g）＋H2（g）当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
2C（g）ΔH<0，下列图象正确的是
在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）
2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0．12 | 0．11 | 0．10 | 0．10 |
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2．0×10-3mol·L-1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）>ν（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1．44
D．其他条件不变，再充入0．2molZ，平衡时X的体积分数增大
9．下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．
（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：
，该分子含有极性（填“极性”或“非极性”）键． 26号Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤⅢ族．
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；-
第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），元素⑦的氢化物的结构式为H-O-H； 该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为溶液分层，上层为橙红色，下层为无色．
（5）②和⑧的最高价氧化物对应水化物分别与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O；
（6）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子
；该化合物与二氧化碳的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br-＞Cl-＞F-（用离子符号答题）．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
| 3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
| 4 | ② | ⑨ |
，该分子含有极性（填“极性”或“非极性”）键． 26号Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤⅢ族．（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；-
第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），元素⑦的氢化物的结构式为H-O-H； 该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为溶液分层，上层为橙红色，下层为无色．
（5）②和⑧的最高价氧化物对应水化物分别与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O；
（6）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子
；该化合物与二氧化碳的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br-＞Cl-＞F-（用离子符号答题）．
6．a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a，c 和 d 的气态氢化物的稳定性 d＞c，e 为金属元素．五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
| A． | baecd | B． | edabc | C． | abdce | D． | ebadc |
5．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（ ）
0 167109 167117 167123 167127 167133 167135 167139 167145 167147 167153 167159 167163 167165 167169 167175 167177 167183 167187 167189 167193 167195 167199 167201 167203 167204 167205 167207 167208 167209 167211 167213 167217 167219 167223 167225 167229 167235 167237 167243 167247 167249 167253 167259 167265 167267 167273 167277 167279 167285 167289 167295 167303 203614
| A． | $\frac{m}{A+16}$（A-n+8）mol | B． | $\frac{m}{A+16}$（A-n+10）mol | C． | （A-n+2）mol | D． | $\frac{m}{A+16}$（A-n+6）mol |