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对于可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，下列图象正确的是

练习册系列答案
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1．下列关于离子化合物的叙述错误的是（　　）
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．在熔融状态下可以导电的化合物一定是离子化合物
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
2．下列各变化中属于原电池反应的是（　　）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．锌与稀硫酸反应时，加入少量NaHSO4固体时，可使反应速率加快
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
19．随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）
A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低
B．碱金属和卤素单质的密度都依次变大
C．卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强
D．碱金属单质还原性逐渐增强
6．a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a，c 和 d 的气态氢化物的稳定性 d＞c，e 为金属元素．五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
A．baecdB．edabcC．abdceD．ebadc
13．空气是人类生存所必需的重要资源，下列说法正确的是（　　）
A．2009年11月，中国政府公布了温室气体减排的行动目标，减排气体是的指二氧化硫
B．氮氧化物排放会引起光化学污染而与酸雨无关
C．开发新能源、燃煤脱硫、安装汽车尾气转化器等措施可以减少酸雨
D．二氧化碳是无毒的气体，可以任意排放
20．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
请回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式XSO2，YCl2，ZNO2，WNH3；
（2）X、Y两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，品红不褪色，原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）；
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．
17．Ⅰ．A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体．A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B．
（1）写出上述制备A的化学反应方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ S2O+CuS．
（2）若将S2Cl2与CuO在100～400℃加热时也能生成A．写出相应的化学反应方程式S2Cl2+CuO $\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$S2O+CuCl2
（3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）．则这两种酸由强到弱的化学式分别为H2SO3和H2S．
Ⅱ．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g•L-1．
（1）E晶体中含有的化学键是离子键
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是水分子间存在氢键
（3）写出E与X反应的化学方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3．
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．B与C反应生成D和X的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是

A．它与水反应的离子方程式为NH4＋+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）

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