题目内容

9．下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥①⑦④
3③⑤⑧⑩
4②⑨
（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：，该分子含有极性（填“极性”或“非极性”）键． 26号Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤⅢ族．
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；-
第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），元素⑦的氢化物的结构式为H-O-H；  该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为溶液分层，上层为橙红色，下层为无色．
（5）②和⑧的最高价氧化物对应水化物分别与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O；
（6）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子；该化合物与二氧化碳的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br-＞Cl-＞F-（用离子符号答题）．

分析 根据元素在周期表中位置知，①为N、②为K、③为Ca、④为F、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ne，
（1）⑥与⑧元素组成的分子为四氯化碳，四氯化碳为共价化合物，其分子中存在4个碳氯键；四氯化碳中只存在极性键； 26号Fe元素在元素周期表中位于第四周期ⅤⅢ族；
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物生成硝酸铵，据此写出反应的化学方程式；离子的电子层越少、核电荷数越大，则离子半径越小；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；元素⑦的氢化物为水，水分子中存在两个氧氢键，写出水的结构式；元素④单质为氟气，氟气与水反应生成氟化氢和氧气；
（4）氯气将溴离子氧化成溴单质；溴单质易溶于四氯化碳，出现分层现象，上层为橙红色，下层为无色；
（5）②和⑧的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钾、高锰酸，⑤的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化钾与氢氧化铝反应生成偏铝酸钾和水；高氯酸与氢氧化铝反应生成高氯酸铝和水，据此分别写出反应的离子方程式；
（6）与②同主族，第三周期的元素单质为钠，⑦的单质为氧气，氧气与钠点燃反应生成过氧化钠，写出过氧化钠的电子式；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；非金属性越强，对应离子的还原性越弱．

解答 解：根据元素在周期表中位置知，①为N、②为K、③为Ca、④为F、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ne，
（1）⑥与⑧元素组成的化合物为四氯化碳，四氯化碳为共价化合物，其电子式为：，该分子含有的碳氯键为极性键；
 26号Fe元素在元素周期表中的位置为：第四周期ⅤⅢ族，
故答案为：；极性；第四周期ⅤⅢ族；
（2）①的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，反应的方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，
第三周期中除⑩元素以外离子中，铝离子的电子层最少，且金属离子中铝离子的核电荷数最大，则铝离子是第三周期中离子半径最小的，
故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；
（3）②为K、③为Ca、⑤为Al元素，K的金属性最强金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性最强的为KOH；
元素⑦的氢化物为水，水分子中存在两个氧氢键，其结构式为：H-O-H；元素④单质为氟气，氟气与水反应生成氟化氢和氧气，反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案为：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；
（4）元素⑧的单质为氯气，②⑨形成的化合物为KBr，氯气能够氧化溴离子，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2；溴单质易溶于有机溶剂，则在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置后混合液发生萃取现象：溶液分层，上层为橙红色，下层为无色，
故答案为：Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2；溶液分层，上层为橙红色，下层为无色；
（5）②和⑧的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钾、高氯酸，⑤的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化钾与氢氧化铝反应达到离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；氢氧化铝与高氯酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O；
（6）与②同主族，第三周期的元素单质为钠，钠在⑦的单质氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：；过氧化钠与二氧化碳的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
④⑧⑨分别为F、Cl、Br元素，非金属性：F＞Cl＞Br，则元素的离子的还原性由强到弱顺序为：Br-＞Cl-＞F-，
故答案为：； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Br-＞Cl-＞F-．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，试题题量较大，知识点较多，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容．

练习册系列答案
相关题目
19．下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是（　　）
A．H2O2B．MgF2C．NaOHD．Na2O2
20．下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

（1）元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为，⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为．
（2 ）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式），该物质内部含有的化学键类型是离子键、共价键．
（3）④形成的简单离子的结构示意图
（4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为54，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱Cl2+2I-═2Cl-+I2
（5）⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是水分子间有氢键
（ 6 ） ⑤的单质与）①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．
17．下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（　　）
A．NaClB．MgF2C．CaF2D．K2O
4．下列说法正确的是（　　）
①一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥离子化合物中可能有共价键
⑦共价化合物中可能有离子键
⑧两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键．
A．④⑥B．②④⑤C．①②③D．④⑥⑧
11．下列操作会导致实验结果偏高的是（　　）
A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管
C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度
18．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）
A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2OB．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑十O2↑十2H2O
C．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3十5H2O+NO↑D．CuO+2HNO3═3Cu（NO3）2+H2O
15．某一定量的苯的同系物完全燃烧，生成的气体依次通过浓H2SO4和NaOH溶液，经测定前者增重10.8g，后者增重39.6g（吸收率为100%）．又知经氯处理后，该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种．根据上述条件：
（1）推断该苯的同系物的分子式？
（2）写出该苯的同系物的结构简式．

下列实验方案设计正确的是

A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

C．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别

D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：

样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网